补充习题及答案 普通化学.docx

化学反应基本原理——判断题
1、指定单质的fGmθ、fHmθ、Smθ皆为零。
(错：指定单质Smθ不为零，)
2、ΔrSm>0的反应都能自发进行。
(错：该条件只能判断对应温度孤立系统、标准状态下自发)
3、<0的反应必能自发进行。
(错：该条件只能判断对应温度标准状态
4、若生成物的分子数比反应物的分子数多，则该反应的ΔrSm>0
(错：主要看气体分子数)
5、CaCO3在高温下可以发生分解反应，故该反应为吸热熵增。(对：)
6、根据能量最低原理，放热反应是自发进行的。
(错：影响自发性因素还有混乱度)
7、冰在室温下自动融化成水，是熵增起了重要作用的结果。
(对：)
8、化学反应的熵变与温度有关，但随温度变化不明显。
(对：温度变化没有引起状态变化的前提下)
9、对于可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),,升高温度使增大，减小，故平衡向右移动。
(错：升高温度正逆反应速率都增大，不会减小)
10、反应活化能越大，反应速率也越大。
(错：相同温度下，活化能越大，速率常数越小，一般讲速率也越小)
11、若反应速率方程式中浓度的指数等于反应方程式中反应物的系数，则该反应使基元反应。
(错：例如H2（g）+I2(g)=2HI的反应就不是基元反应)
12、反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。
(错：非基元反应必须以试验为依据)
13、根据分子碰撞理论，具有一定能量的分子在一定方位上发生有效碰撞，才可能生成产物。
(对)
14、根据质量作用定律，反应物浓度增大，则反应速率加快，所以反应速率常数增大。
(错：速率常数与浓度无关)
15、反应速率常数与温度有关，而与反应物浓度无关。
(对)
二、选择题
1热力学函数的定义与性质
1-1下列各热力学函数中，哪一个为零：（B）
(A)fGm(I2,g.298K)(B)fHm(Br2,l.298K)
(C)Sm(H2,g.298K)(D)fGm(O3,g.298K)
(E)fHm(CO2,g.298K)
1-2若下列反应都在298K下进行，则反应的rHm与生成物的fHm相等的反应是：(C)
(A)1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)(B)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)
(C)H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)(D)C(金刚石)+O2(g)CO2(g)
1-3如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(C)
(A)Q=0；W=0；U=0；H=0(B)Q0；W0；U=0；H=Q
(C)U=0；H=0；G=0；S=0(D)QW；U=QW；H=0
1-4已知反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的标准平衡常数K1=4.0102，则同温下反应1/2H2(g)+1/2Br2(g)HBr(g)的K2为：（B）
(A)(4.0102)1(B)2.0101(C)4.0102(D)(4.0102)1/2
1-5上述两个反应的与的关系是（答D）
(A)=(B)=[]2
(C)=(D)=
1-6下列关于熵的叙述中，正确的是：（答：C）
(A)298K时，纯物质的Sm=0(B)一切单质的Sm=0
(C)对孤立体系而言，rSm>0的反应总是自发进行的。
(D)在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
2．反应自发性与化学平衡
2-1某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则（B）
(A)H>0,S<0(B)H>0,S>0
(C)H<0,S>0(D)H<0,S<0
2-2在定温定压条件下，某反应的。下列说法正确的是。(D)
(A)该反应的，
(B)该反应一定不能自发进行
(C)该反应在非标准条件下，一定不能自发进行
（D）298K,标准条件下，该反应一定不能自发进行
2-3已知反应H2O(g)1/2O2(g)+H2(g)在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氖气，若保持反应的（总）压力、温度不变，则：
(A)平衡向左移动(B)平衡向右移动
(C)平衡保持不变(D)无法预测
（B：相当于增大体积产生的后果）
2-4298K,对于反应2AB(g)=A2(g)+B2(g),保持温度不变增大容器的体积，降低总压力时，反应物的转化率
(A)增大(B)减少(C)不变(D)无法预测
（C：因反应前后气体分子系数相同，总压对平衡无影响）
2-5已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则K、反应商Q和rGm的关系是：（答：D）
(A)Q=K，rGm=0(B)Q>K，rGm>0
(C)Q<K，rGm<0(D)Q<K，rGm>0

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