（江苏专用）2022版高考化学一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第4单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡学案.doc

-16-第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡[课标解读]1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。3.会分析沉淀溶解图像。沉淀溶解平衡及应用知识梳理1．沉淀溶解平衡(1)含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的建立及特征(3)沉淀溶解平衡的影响因素(4)电解质在水中的溶解性20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：[深思考]AgCl(s)溶于水达到平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)请填表：外界条件移动方向c(Ag＋)①加AgCl固体________________________②加入Na2S________________________③通入HCl________________________④加少量水[AgCl(s)存在]________________________[答案]①不移动不变②右移减小③左移减小④右移不变2．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)===Mg2＋＋2NH3·H2O。(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动。②规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。但溶解度小的沉淀在一定条件下也可以转化为溶解度大的沉淀。③应用a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)===CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)。b．矿物转化：CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为Cu2＋(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋Pb2＋(aq)。[辨易错](1)Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液的原因是NH4Cl水解生成的H＋与Mg(OH)2反应。()(2)BaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)BaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)可说明BaCO3的溶解度比BaSO4的小。()(3)向20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中加10mL0.05mol·L－1MgCl2溶液，充分反应后，再加入FeCl3溶液，可发现白色沉淀变为红褐色沉淀，说明Mg(OH)2可以转化为Fe(OH)3沉淀。()(4)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SOeq\o\al(2－,4)。()(5)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)√知识应用1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是。①热纯碱溶液去油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理[答案]②③④2．用有关离子方程式表示锅炉中水垢CaSO4的除去原理：。[答案]CaSO4＋COeq\o\al(2－,3)===CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)、CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O3．某兴趣小组进行下列实验：①将0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.5mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解通过上述实验现象可判断。a．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋b．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)c．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶d．NH4Cl溶液中的NHeq\o\al(＋,4)可能是④中沉淀溶解的原因[答案]abd命题点沉淀溶解平衡及其应用1．已知Ca(OH)2的