（江苏专用）高考化学一轮复习 专题六 溶液中的离子反应 第4讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡学案-人教版高三全册化学学案.doc

第4讲难溶电解质的沉淀溶解平衡【2019·备考】最新考纲：1.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.能够运用溶度积(Ksp)进行简单计算。最新考情：沉淀溶解平衡是近几年的高考热点。考查的主要内容是沉淀的生成、溶解和转化、溶度积和浓度商的关系及应用。考查方式以选择题为主一是考查Ksp的应用2017年T12C、2016年T13B；二是以图像分析题的形式出现如2013年T14；三是在填空题中考查溶度积常数的计算以及沉淀溶解平衡在工业生产中的应用如2015年T18(2)、2015年T20(4)预测2019年高考延续这一命题特点应给予重要关注。考点一沉淀的溶解平衡及应用[知识梳理]1．沉淀溶解平衡(1)含义在一定温度下的水溶液中当沉淀溶解和生成的速率相等时即建立了溶解平衡状态。(2)建立过程固体溶质eq\o(\s\up7(溶解)\s\do5(沉淀))溶液中的溶质eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(v溶解>v沉淀固体溶解v溶解＝v沉淀溶解平衡v溶解<v沉淀析出晶体))(3)特征(4)沉淀溶解平衡的影响因素以AgCl为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变名师助学：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)与AgCl===Ag＋＋Cl－所表示的意义不同。前者表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式后者表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。2．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质可加入氨水调节pH至3～4离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋4)。②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液离子方程式为Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋4)===Mg2＋＋2NH3·H2O。③氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。④配位溶解法如AgCl溶于氨水离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大越容易转化)。②应用：锅炉除垢、矿物转化等。名师助学：①难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡通过改变外界条件可以使平衡发生移动——溶液中的离子转化为沉淀、沉淀转化为溶液中的离子或一种沉淀向另一种沉淀转化。②用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时沉淀已经完全。[题组诊断]沉淀溶解平衡及其影响因素1．把Ca(OH)2放入蒸馏水中一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是()A．恒温下向溶液中加入CaO溶液的pH升高B．给溶液加热溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体Ca(OH)2固体质量不变解析恒温下Ksp不变加入CaO后溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液pH不变A项错误；加热Ca(OH)2的溶解度减小溶液的pH降低B项错误；加入Na2CO3溶液沉淀溶解平衡向右移动Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体固体质量增加C项正确；加入NaOH固体溶液温度升高Ca(OH)2溶解度减小且溶液中c(OH－)增大平衡向左移动Ca(OH)2固体质量增加D项错误。答案C2．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是()A．升高温度AgCl的溶解度减小B．在任何含AgCl固体的水溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)且二者乘积是一个常数C．AgCl沉淀生成和溶解不断进行但速率相等D．向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体AgCl溶解的质量不变解析升高温度AgCl的溶解度增大A项错误；在任何含AgCl固体的水溶液中c(Ag＋)与c(Cl－)不一定相等但二者乘积在一定温度下是一个常数B项错误；当达到平衡时AgCl沉淀生成和溶解不断进行但速率相等C项正确；向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体溶解平衡逆向移动AgCl溶解的质量减小D项错误。答案C【方法技巧】(1)难溶电解质不一定是弱电解质如BaSO4、AgCl等都是强电解质。(2)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。(3)绝