学案-内蒙古-2018_内蒙古鄂尔多斯市达拉特旗九年级化学上册 4.doc

5课题：§4.4化学方程式（第二课时）【学习目标】1.通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。3.认识化学方程式计算在生产及科学研究中的意义。【学习重点】由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。【学习难点】化学方程式计算的解题思路和解题格式。【学具准备】多媒体。【学习过程】【温故探新】1.按要求写出实验室制取氧气的化学方程式：不需加热制取氧气：加热混合物制取氧气：加热纯净物制取氧气：2.写出电解水的化学方程式：，它所表示的意义有：①②③。在实验室电解36g水，可得到氢气g，氧气g；m(H2O):m(H2):m(O2)=g:g:g=。（不需化简为最简整数比,下同）若电解18g水，可得到氢气g，氧气g；m(H2O):m(H2):m(O2)=g:g:g=。若电解g水，可得到氢气g，氧气64g。m(H2O):m(H2):m(O2)=g:g:g=。由此可见，在化学反应中反应物与生成物之间质量比是成关系，而且各物质之间的质量比有固定的值。【学习新课】〖引入新课〗因此，我们只要知道一种反应物或生成物的质量，就可以根据化学方程式进行一系列的计算，从而得出其它反应物或生成物的质量，这种解题方法称为“列比例法”。本节课我们共同来学习“根据化学方程式的计算”。二、根据化学方程式的计算1.根据反应物的质量求生成物的质量〖自主探究〗自学课本P.118的【例1】，掌握解题步骤。温馨提示：计算过程所用到的元素的相对原子质量请查阅课本P.58的表格。〖随堂练习〗1.实验室加热15.8g高锰酸钾，使其完全分解，理论上可制得氧气的质量为多少？K—39Mn—55O—16〖互帮互助〗小组内的同学互相检查练习的解答情况，发现问题及时指出，帮助同学改正，最后组长汇报本组存在的问题。〖精讲点拨〗根据学生汇报的问题，教师强调以下几点注意事项：“三个要领”：步骤要完整、格式要规范、结果要准确。“三个关键”：化学式正确、方程式配平、相对分子质量计算准确。2.根据生成物的质量，求反应物的质量〖自主探究〗学生独立完成课本P.118的【例2】，有问题求助本组同学。〖互帮互助〗小组内的同学互相检查练习的解答情况，发现问题及时指出，帮助同学改正。3.反应物（或生成物）之间质量互求〖自主探究〗学生独立完成课本P.118的【例3】，有问题求助本组同学。〖互帮互助〗小组内的同学互相检查练习的解答情况，发现问题及时指出，帮助同学改正。〖补充强调〗根据方程式计算，还需注意以下几点：已知量带单位，未知量不带单位（设……的质量为x），最后结果带单位。已知量、未知量要写在对应化学式的正下方，无关量不需写出；③不能没有比例式就直接写出答案；④必须有简明答语。〖随堂练习〗2.（2009年北京中考）现需要64kg氧气。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水的质量是多少？同时可制得氢气多少？（改编于人教版教材2006年4月第二版102页，原题为：某工厂需要100kg氧气做原料）〖归纳总结〗。〖今日作业〗课本P.118课后习题中的5题。〖教学反思〗。〖巩固训练〗A类题：1．在A+3B2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A．16B．32C．64D．962．在化学反应2A+B22C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（）A．20B．32C．48D．96点燃3．甲醇（CH3OH）是基础的化工原料，制备原理为：CO+2H2CH3OH。当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量。4.已知锌和稀硫酸（H2SO4）反应生成氢气和硫酸锌（ZnSO4）。实验室制取2g氢气，需要多少g锌？（2012年8月鲁教版九年级化学上册112页第1版第1次印刷）催化剂高压5.乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足燃烧，会生成一氧化碳。现乙醇与一定量的氧气点燃发生如下反应：3C2H5OH+8O2xCO2+2CO+9H2O，消耗掉乙醇207g。（1）根据质量守恒定律可知：x=；（2）计算该反应生成的一氧化碳的质量。6.把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7克固体物质。计算制得氧气的质量为多少？10.7克固体物质中含有哪些物质？质量各多少？（人教版九年义务教育三年制初级中学教科书化学77页1995年10月第1版1999年4月第4次印刷）7.