课件-全国-2016_河南2016中考化学 第二部分 基础专题攻略 模块一 身边的化学物质 主题二 水与常见溶液课件 新人教版.ppt

第二部分基础专题攻略水与常见的溶液净化方法溶液溶质质量分数重难点一水的净化、软硬水的检验【温馨提示】水的净化见P24；检验硬水和软水的方法见P25。A.该净水器中的活性炭起吸附作用B.该净水器可以降低自来水的硬度C.该净水器能起到杀菌消毒的作用D.该净水器可将自来水变为蒸馏水【解析】(’15牡丹江)水是生产生活中必不可少的物质。请你回答下列有关水的问题。(1)生活中常用的降低水硬度的方法是______。(2)自来水厂净水的方法有：沉降、过滤、活性炭吸附、消毒等，其中属于化学变化的是______。(3)珍爱水资源是每个公民应尽的责任和义务，从自身做起，生活中你能做到的节水方法是________________________（答出一点即可)。重难点二溶解度曲线及其应用有关溶液中溶质质量分数的计算一、溶解度曲线及其应用【温馨提示】溶解度曲线及其应用详见P69。例1(’12河南)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.甲的溶解度等于乙的溶解度B.升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C.20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30gD.40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量20℃时,乙物质的溶解度是30g,即在该温度下,100g水中最多能溶解30g乙物质,形成130g的饱和溶液,因此在该温度下，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量要小于30g,C错误;40℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,因此在该温度下,分别用100g水配制甲、乙两种物质的饱和溶液,所需甲物质的质量要大于乙物质的质量,D正确。【答案】D【方法指导】解答此题的关键在于：①明确溶解度曲线上点的含义；②明确物质的溶解度随温度变化的判断方法；③明确饱和溶液中溶质质量大小的判断方法；④明确判断溶质质量分数大小关系的方法。二、有关溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数与化学方程式结合计算的注意事项计算反应后溶液中溶质的质量分数时应注意以下几点：(1)在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能用溶液的质量或体积列比例。(2)反应后所得溶液质量有两种求法：①溶液组成法：溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶剂(水)的质量在计算中应注意：若反应中不生成水时，溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若生成物中有水生成，则还需加上生成水的质量；②质量守恒法：溶液质量＝反应物的质量总和-生成气体质量-生成沉淀质量。【注意】反应物中的不溶性杂质或剩余物不能算入反应物质量总和。(3)溶质质量：反应后溶液中溶质的质量可能会有两个来源，反应生成的和原混合物中的，计算时不能有遗漏，即反应后溶液中溶质质量＝生成的溶质质量+原混合物中存在的溶质质量。2.溶液稀释的计算的注意事项m1×ω1＝m2×ω2m1、m2——稀释前后溶液的质量；ω1、ω2——稀释前后溶液中溶质的质量分数(’15南阳模拟)如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。(1)t1℃时，A、B两物质的溶解度为____g。(2)t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量将_____(填“增加”、“减少”或“不变”)。(3)t2℃时，分别用50gA、B配成饱和溶液，需要水的质量A_____B(填“>”、“<”或“＝”)。【解析】(1)根据溶解度曲线图可知，t1℃时A、B两种物质的溶解度曲线交于一点，说明该温度时，两种物质的溶解度相等，均为25g。(2)根据溶解度曲线图可知，B物质的溶解度随温度升高而减小，t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，B溶液中会有晶体析出，溶液质量减少。(3)根据溶解度曲线图可知，t2℃时，A物质溶解度大于B物质溶解度，该温度下，分别将50gA、B配成饱和溶液，A需要水的质量少，B需要水的质量多。(’15兰州)现有家庭食用碱样品12g(主要成分Na2CO3，其他成分不与酸反应)，向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算：(1)食用碱中碳酸钠的纯度是多少？(2)盐酸的溶质的质量分数是多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1)解：设参加反应的Na2CO3、HCl的质量分别为x、yNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy4.4gx=10.6gy=7.3g(1)食用碱中碳酸钠的纯度为10.6g12g×100%≈88.3%(2)盐酸的溶质质量分数为7.3g100g×100％=7.3%答：(1)食用碱中碳酸钠的纯度是88.3%。(2)盐酸的溶质质量分数是7.3%。