课件-河南-2019_河南省2018年中考化学复习 第7讲 常见的酸和碱课件.ppt

第7讲常见的酸和碱知识结构考点1常见酸的性质和用途2.常见酸的物理性质和用途有白雾出现其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。3.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作________。(2)强腐蚀性(也称为脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。此过程属于化学变化。【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。(3)强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。(4)浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时，一定要把________沿器壁慢慢注入________里，并用________不断________。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。【温馨提示】稀释浓硫酸口诀：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。4.酸的化学性质(酸五条)2FeCl3＋3H2ONaCl＋H2OBaSO4↓＋2HCl考点2常见碱的性质和用途极易吸收水分CaO＋H2O===Ca(OH)2【温馨提示】①有个性的碱：Cu(OH)2蓝色沉淀(难溶于水)；Fe(OH)3红褐色沉淀(难溶于水)；难溶性碱不能使指示剂变色。②在空气中易变质的碱：易溶性(或微溶性)碱久置于空气中均易变质。如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；变质原因是易与空气中的CO2反应，生成碳酸盐。如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。③非金属氧化物与碱反应时，碱必须可溶；非金属氧化物一般有CO2、SO3、SO2等。4.氢氧化钠、氢氧化钙的变质探究(详见实验突破)(1)氢氧化钠变质：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(2)氢氧化钙变质：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O考点3酸碱指示剂和pH【温馨提示】①巧学速记：石蕊“酸里红，碱里蓝”；酚酞“遇酸色不变，遇碱红艳艳”。②指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是指示剂。③指示剂能判断溶液的酸碱性，但不能确定溶液一定是酸或碱。用指示剂不能测定溶液的酸碱度。2.溶液酸碱度的表示法——pH溶液的酸碱性常用pH来表示，pH的范围一般在________之间。测定pH最简单的方法是使用pH试纸。(1)溶液的酸碱性与pH的关系pH<7，溶液显____性，pH越____，酸性越强；pH＝7，溶液显____性；pH>7，溶液显____性，pH越____，碱性越强。(2)pH的测定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，根据试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出待测溶液的pH，此法测得的pH为整数。【注意事项】①pH试纸不能直接浸入溶液，以免污染溶液；②pH试纸不能用水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待检验的溶液，则会导致测量结果不准；③在半分钟内显色读数；④pH取整数。(3)溶液酸碱度的应用①化工生产中，许多反应都必须在给出一定pH的溶液里才能进行。②农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性。③监测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施。④测定人体pH，帮助人们了解身体健康状况。考点4中和反应及其应用3．应用：(1)改良土壤：如酸性土壤中可加入________(填名称)。(2)处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用________来中和，反应的方程式是______________________________________。(3)用于医药：中和胃酸可服用________性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可涂一些______物质(如________)减轻痛痒。规范书写1.化学式书写酸：盐酸,________)硫酸,________)硝酸,________)碱：氢氧化钠,________)氢氧化钙,________)氨水,________)2.化学方程式书写Ⅰ.体现酸化学性质的反应(1)金属＋稀酸―→盐＋H2↑①_________________________________________________________；___________________________________________________________②___________________________________________________________；_____________________________________________________________③________