课件-全国-2016_（河南地区）2017中考化学 第1篇 考点聚焦 第18讲 常见的酸和碱课件.ppt

第十单元酸和碱1．概念：酸碱指示剂是指跟_________________起作用而显示不同________的物质。2．指示剂在酸、碱溶液中的颜色1．盐酸和硫酸的物理性质2.用途：盐酸可用于制化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；硫酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油等。3．浓硫酸的特性(1)腐蚀性浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时，应立即_____________冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。(2)吸水性浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的__________。(3)稀释由于浓硫酸的密度比水的密度____且溶于水时_______________，因此，稀释浓硫酸时，一定要把__________________，并不断_______。4．酸的化学性质(H＋的通性)制取2.碱的化学性质(OH－的通性)1．变质原理：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。2．成分分析(1)没有变质：NaOH；(2)部分变质：NaOH和Na2CO3；(3)全部变质：Na2CO3。3．检验步骤及现象(1)取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明氢氧化钠没有变质；若有气泡产生，说明部分变质或全部变质。(2)另取少量样品于试管中，滴入足量的氯化钙，产生白色沉淀，过滤，取滤液少许，滴入几滴酚酞试液，若溶液变红色，说明氢氧化钠部分变质；若溶液不变色，说明氢氧化钠全部变质。二、有关氢氧化钙变质的探究1．变质原理：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。2．成分分析(1)没有变质：Ca(OH)2；(2)部分变质：Ca(OH)2和CaCO3；(3)全部变质：CaCO3。3．检验步骤及现象(1)取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明没有变质；若有气泡产生，说明部分变质或全部变质。(2)另取少量样品于试管中加水溶解，过滤，向滤液中滴入几滴无色酚酞，向滤渣中加入稀盐酸，若无色酚酞变红色，滤渣中产生气泡，说明部分变质；若无色酚酞不变红，滤渣中产生气泡，说明全部变质。【注意】由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的Ca(OH)2是否已变质。[命题解读]酸和碱在空气中的质量变化在中考中主要以文字叙述的形式在选择题中考查。命题点有：判断常见的酸(硫酸、盐酸)、常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钙)在空气中质量的变化及发生变化的本质。【例1】(2015，丹东)下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是()A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．烧碱【方法指导】浓硫酸的吸水性会使质量增加，属于物理变化；浓盐酸具有挥发性会使溶液的质量减少，属于物理变化；氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应使质量增加，属于化学变化。[对应练习](2016，宁夏)浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中()A．溶质的质量分数都变小B．溶液的质量都增大C．溶质的质量分数都变大D．溶质的质量分数前者变大，后者变小[命题解读]酸的化学性质是中考的必考内容，主要以文字叙述结合图片的形式考查，在各个题型中均有涉及。命题点有：①酸与酸碱指示剂作用；②酸与活泼金属的反应；③酸与金属氧化物的反应；④酸与碱的反应；⑤酸与某些盐的反应。【例2】(2015，陕西)下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是()A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液D．铝片、铁片、银片【方法指导】理解酸的通性、反应的现象、硫酸的特性是解决此类题的关键。[对应练习]1．(2016，长沙)下列关于酸的说法错误的是()A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气2．(2016，衢州)物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答：(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了______________。(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有____。[命题解读]碱的化学性质是中考的必考内容，主要以文字叙述结合图片的形式考查，在各个题型中均有涉及。命题点有：①碱与酸碱指示剂作用；②碱与非金属氧化物的反应；③碱与酸的反应；④碱与某些盐的反应。【例3】(2015，茂名)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物