课件-全国-2016_（四川地区）2017中考化学 第1篇 第18讲 常见的酸和碱课件.ppt

第18讲常见的酸和碱酸碱指示剂常见的酸2.用途：盐酸可用于制化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；硫酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油等。3．浓硫酸的特性(1)腐蚀性浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时，应立即_______________冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。(2)吸水性浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的____________。(3)稀释由于浓硫酸的密度比水的密度____且溶于水时_______________，因此，稀释浓硫酸时，一定要把____________________，并不断________。4．酸的化学性质(H＋的通性)常见的碱2.碱的化学性质(OH－的通性)氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究二、有关氢氧化钙变质的探究1．变质原理：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。2．成分分析(1)没有变质：Ca(OH)2；(2)部分变质：Ca(OH)2和CaCO3；(3)全部变质：CaCO3。3．检验步骤及现象(1)取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明没有变质；若有气泡产生，说明部分变质或全部变质。(2)另取少量样品于试管中加水溶解，过滤，向滤液中滴入几滴无色酚酞，向滤渣中加入稀盐酸，若无色酚酞变红色，滤渣中产生气泡，说明部分变质；若无色酚酞不变红，滤渣中产生气泡，说明全部变质。【注意】由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的Ca(OH)2是否已变质。酸和碱在空气中的质量变化【对应练习】1．下列关于物质保存方法的原因，不正确的是()酸的化学性质【思路点拨】硫酸中含有大量的H＋，H＋与OH－两种离子能结合成水，不能大量共存，故A选项说法错误；硫酸和盐酸溶液中都含有H＋，因此它们的化学性质相似，故B选项说法正确；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故C选项说法正确；稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，说明有硫酸钡沉淀生成，即可说明中和反应已经发生，故D选项说法正确。【方法指导】本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓硫酸的稀释方法、物质共存的原因是正确解答本题的关键。【对应练习】1．(2016，德阳)醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是()A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成2．(1)将带锈的铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为___________________________，待铁锈消失后又看到_______________________现象。(2)将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生。则滤渣中一定含有的固体是______________；滤液中一定不含的物质是______________。碱的化学性质【对应练习】1．下面是一些常用危险品的标志。盛放固体氢氧化钠的外包装上应贴的标志是()2．(2015，遂宁)在实验室小坤同学发现：盛氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，盛盐酸的试剂瓶用玻璃塞，对此他产生疑惑。课后查阅资料知道：玻璃中含有的少量二氧化硅(SiO2)能与氢氧化钠(NaOH)反应，生成有粘性的硅酸钠(Na2SiO3)，容易将瓶和塞粘在一起，很难开启。写出二氧化硅(SiO2)与氢氧化钠(NaOH)反应的化学方程式：_________________________________________________；硅酸钠(Na2SiO3)中Si的化合价为_______。氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究【假设猜想】1.该溶液未变质，溶质成分只有NaOH2．该溶液已变质，…【实验探究】向一定质量的洁净烧杯中加入m1g该氢氧化钠溶液，再加入溶质质量分数为20%的硫酸m2g(硫酸足量)，充分反应、冷却后称量。根据溶液总质量m判断该氢氧化钠溶液是否变质。试结合该方案，回答下列问题：(1)进行上述实验使用的称量仪器名称是_______________，称量时，烧杯应放在该仪器的____盘。(2)实验探究中，烧杯内溶液总质量m与氢氧化钠溶液是否变质的对应关系是：m＜(m1＋m2)，猜想____成立