课件-全国-2010_九年级中考化学课题1 常见的酸和碱 (第四课时)课件全国通用.rar

4课题1常见的酸和碱(第四课时)班级姓名学号.【知识回顾】1、碱的组成特点：__________+_____________2、写出检验二氧化碳的化学方程式：____________________________________________3、氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变______色，滴入紫色石蕊溶液，变______色。盐酸滴入酚酞溶液，溶液__________，滴入紫色石蕊溶液，变_______色。【探究目标】1、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因2、学会设计实验现象证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。【探索导航】一、碱的化学性质1、[实验引导10—8]碱溶液与指示剂作用：加入紫色石蕊溶液加入无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液[思考]氢氧化铜、氢氧化铁能使指示剂变色吗？注意：只有性的碱才能使指示剂变色，其实质是碱溶液中的使指示剂变色。【同步练习一】1、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是A．紫色B．蓝色C．红色D．无色2、有两瓶失去标签的无色透明溶液，分别是稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，要鉴别它们最好选（）A：食盐B：蒸馏水C：蔗糖D：石蕊试液3、在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是由_____________画的。2、[实验引导10—8]碱溶液与某些非金属氧化物反应[探究实验1]实验现象化学方程式氢氧化钙溶液中通入CO2气体，观察氢氧化钠溶液中通入CO2气体，观察[回忆]：我们是如何用实验证明CO2与H2O发生了化学反应生成H2CO3？[思考1]CO2与Ca(OH)2溶液反应有沉淀生成，而与NaOH反应无现象，那么CO2与NaOH是不是确实发生了反应？如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应？[探究实验2]方案一：在矿泉水瓶中收集满CO2，迅速倒入NaOH，盖上瓶盖，振荡。现象方案二：在一个瓶子里收集一瓶CO2，迅速倒入NaOH，然后用一个带有导管的塞子塞紧，导管的一端套上一个气球，现象方案三：将充满二氧化碳的试管倒扣在水和NaOH溶液中，振荡。现象【同步练习二】1、完成下列反应方程式：①Ca(OH)2＋CO2==③NaOH＋SO2==②NaOH＋CO2==④NaOH＋SO3==2、探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，组合滴管中烧瓶中ACaOH2O（液）BHClZn（固）CNaOHCO2（气）DH2SO4（浓）H2O（液）烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（）[思考2]1、产生上述明显现象的共同原因是什么？2、你认为上述实验能否证明二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应？[探究实验3]实验操作实验现象实验结论方案一：取少许反应后的溶液于试管中，向其中加入方案二：？？[小结]证明二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应可以从两个方面：一个是从检验产物，一个是从反应物状态的变化引起气压的变化考虑的。【归纳】碱的化学性质化学方程式反应现象1.与酸碱指示剂反应___色石蕊溶液遇酸变_____色，___色酚酞溶液遇酸变_____色2.碱溶液＋某些非金属氧化物→Ca(OH)2＋CO2＝NaOH＋CO2＝NaOH＋S02＝【预习心得和疑问】【课堂评价练习】：班级姓名学号成绩.1、关于酸和碱的描述正确的是（）A.氢氧化钠固体有吸水性，常用它做干燥剂B.生石灰与熟石灰都属于碱C.酸就是有酸味的物质D.碱就是有腐蚀性的物质2.关于酸和碱的性质说法正确的是（）A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色铁锈C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应3.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）A.一氧化碳B.氢气C.二氧化碳D.氧气4、“谁污染谁治理”是我国环境污染治理的原则，某工厂排放的废气中SO2、NO2等均超标，技术人员采用下列哪种方法治理废气是正确的（）A：用食盐溶液吸收B：用饱和石灰水吸收C：用浓盐酸来吸收D：用浓硫酸来吸收5、要使下图装置中的小气球鼓起来，则图A中使用的固体和液体可以是（），而图B中使用的固体和液体要发以是（