课件-山东-2019_山东省潍坊市2019年初中化学学业水平考试总复习 第十单元 酸和碱 第1课时 常见的酸和碱课件.ppt

第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱考点一常见的酸[重点]例1（2014·德州中考）构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“——”表示两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。（1）图中的A类物质可能是___________。（2）该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：Cu＋H2SO4（稀）====CuSO4＋H2↑，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是______________________________________。（3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是____________________和__________________________________________（填名称或俗称）。【思路分析】（1）酸的通性：使酸碱指示剂变色，可以与碱、盐、氧化物及活泼金属反应。（2）酸可以与位于氢前的活泼金属反应放出氢气。1．（2014·临沂中考）下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是()A．氢氧化钠溶液B．石灰水C．浓硫酸D．浓盐酸2．（2018·潍坊寿光二模）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是()①X＋碱→盐＋水②X＋金属氧化物→盐＋水。A．CaOB．CO2C．NaOHD．H2SO43．（2013·青岛中考）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是()A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素4．（2016·日照中考）由下列实验操作和现象得出的结论正确的是()5.（2017·临沂中考）用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。（1）现象：放置一会儿发现用___（填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。（2）结论：同种酸由于_________不同，它们的性质不完全相同。6．（2017·淄博中考）小巍同学在洁净的点滴板上分别加入少量的无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、生锈小铁钉、镁条。然后向其中分别加入5～6滴稀硫酸观察现象。（1）该实验的目的是_________________。写出一个有气体产生的反应的化学方程式_______________________。（2）写出稀硫酸与生锈小铁钉反应除去铁锈的化学方程式________________________________。考点二常见的碱[重点]例2（2016·泰安中考）归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示，“—”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaCl）（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是_____________，此时所得溶液中含有的溶质有_______________（酸碱指示剂除外）。（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是_______（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是_______；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象_______________________________________________________________。【思路分析】碱的通性：使酸碱指示剂变色，可以与酸、盐、氧化物反应。（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，甲同学将酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性。（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢。（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由静置后发现上层为无色透明的溶液，说明不含碱性物质，即不含氢氧化钠、碳酸钠；底部有白色沉淀，说明稀盐酸没有剩余，否则不会生成白色沉淀，氯化钙不能确定；故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙；为验证可能含有的溶质，可取上层清液于试管中，滴加碳酸