课件-山东-2019_山东省东营市2019年初中化学学业水平考试总复习 第十单元 酸和碱 第1课时 常见的酸和碱课件.ppt

第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱考点一常见的酸命题角度❶浓酸的特性例1（2014·临沂中考）下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（）A．氢氧化钠溶液B．石灰水C．浓硫酸D．浓盐酸【思路分析】浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中，浓硫酸吸水、浓盐酸挥发。氢氧化钠溶液与石灰水分别敞口放置在空气中，都会发生变质。1．（2017·临沂中考）用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。（1）现象：放置一会儿发现用（填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。（2）结论：同种酸由于不同，它们的性质不完全相同。命题角度❷稀酸的性质例2（经典题）如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：（1）稀硫酸中阳离子的符号是。（2）反应①中石蕊溶液变为色。（3）反应⑤的化学方程式为___________________。（4）图中只生成盐和水的反应有（填序号）。（5）若X溶液既能与稀硫酸反应，又能与Ca（OH）2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的。【思路分析】利用酸的五条通性来解题。2．（2013·青岛中考）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素3．（2016·日照中考）由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）4.（2017·淄博中考）小巍同学在洁净的点滴板上分别加入少量的无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、生锈小铁钉、镁条。然后向其中分别加入5～6滴稀硫酸观察现象。（1）该实验的目的是。写出一个有气体产生的反应的化学方程式。（2）写出稀硫酸与生锈小铁钉反应除去铁锈的化学方程式___________________________________。考点二常见的碱[重难点]命题角度❶碱的化学性质例3（2016·泰安中考）归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示，“—”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl）（1）甲同学将酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是，此时所得溶液中含有的溶质有（酸碱指示剂除外）。（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象__________________________________________________________________。【思路分析】碱的通性：使酸碱指示剂变色，可以与酸、盐、氧化物反应。（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，甲同学将酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性。（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢。（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由静置后发现上层为无色透明的溶液，说明不含碱性物质，即不含氢氧化钠、碳酸钠；底部有白色沉淀，说明稀盐酸没有剩余，否则不会生成白色沉淀，氯化钙不能确定；故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙；为验证可能含有的溶质，可取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙。5．（2016·潍坊中考）装运化学药品氢氧化钠的车辆应贴的图标是（）6．（2017·东营模拟）探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验。请回答：（1）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验①，实验③。（2）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是，改进后能看到的实验现象是。（3）设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关实验操作、现象、结论填入下表：7.（2018·东营模拟）甲同学为了区别