课件-全国-2018_2018年中考化学冲刺 第28讲 有关化学方程式的计算(含综合计算)习题课件.ppt

第2８讲有关化学方程式的计算(含综合计算)1.（2013·揭阳）将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：（1）样品中锌的质量为g。（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。解：设完全反应后所得溶液中溶质的质量为x。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑1612x0.4g161/x=2/0.4gx=32.2g完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：32.2g/80.5g×100％=40%。2.（2011·广东）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如右下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其他杂质不与酸反应）。请回答：（1）从图中看出，该反应产生了H2g。（2）产生氢气的化学方程式为。铝片中铝单质的质量为g。（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。（3）设氧化铝的质量为x。根据Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O1026×36.5x50g×21.9%列式解得x=5.1g求被氧化的铝的质量：5.1g×（2×27/102）=2.7g所以被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数2.7g/（10.8g+2.7g）=20%答:被氧化的铝占未氧化的铝片总质量的20%。3.（2014·汕尾）欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。（1）你认为能测出铜的质量分数的是合金。（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示。①生成气体的质量为g。②请计算该合金中铜的质量分数。解：设锌的质量为x。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑652x0.2g65/X=2/0.2gx=6.5g黄铜中铜的质量分数：（26g-6.5g）÷26g×100％=75%答：黄铜中铜的质量分数为75％。4．（2016·淄博）合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：试求：（1）m的数值。（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）（1）0.04（2）67.5%解：（1）根据表格可以发现，第一次加入15mL盐酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（15mL对应0.04g）类推，而得出m为0.04g；（2）根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设需要锌的质量为x，则有Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑652x0.1g65/X=2/0.1gx=3.25g所以黄铜样品中铜的质量分数为：=67.5%5.（2017·甘肃）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。请完成下列计算：（1）40g铜锌合金中锌的质量是g。（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（1）40g铜锌合金中锌的质量为40g-27g=13g。（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659813gx65/13g=98/xx=19.6g所以稀硫酸中溶质的质量分数为：19.6g/100g×100％=19.6%答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。6.（2017黄石）向133.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：（1）此过程产生气体的最大质量是；（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（需写出计算过程）设HCl的质量为x。Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑732x0.4g73/x=2/0.4gx=14.6g原稀盐酸中溶质的质量分数为14.6g/133.4g×100％≈10.9%答：原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。谢谢！！