中考化学冲刺 第28讲 有关化学方程式的计算(含综合计算)习题课件-人教版初中九年级全册化学课件.ppt

第2８讲有关化学方程式的计算(含综合计算)1.（2013·揭阳）将20g含杂质（杂质不溶于水也不溶于酸）的锌样品与一定质量的稀硫酸恰好完全反应所得溶液质量80.5g同时生成氢气0.4g试计算：（1）样品中锌的质量为g。（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。解：设完全反应后所得溶液中溶质的质量为x。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑1612x0.4g161/x=2/0.4gx=32.2g完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：32.2g/80.5g×100％=40%。2.（2011·广东）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片将它放入21.9%的稀盐酸中产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如右下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生其他杂质不与酸反应）。请回答：（1）从图中看出该反应产生了H2g。（2）产生氢气的化学方程式为。铝片中铝单质的质量为g。（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数写出计算过程。（3）设氧化铝的质量为x。根据Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O1026×36.5x50g×21.9%列式解得x=5.1g求被氧化的铝的质量：5.1g×（2×27/102）=2.7g所以被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数2.7g/（10.8g+2.7g）=20%答:被氧化的铝占未氧化的铝片总质量的20%。3.（2014·汕尾）欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。（1）你认为能测出铜的质量分数的是合金。（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示。①生成气体的质量为g。②请计算该合金中铜的质量分数。解：设锌的质量为x。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑652x0.2g65/X=2/0.2gx=6.5g黄铜中铜的质量分数：（26g-6.5g）÷26g×100％=75%答：黄铜中铜的质量分数为75％。4．（2016·淄博）合金的种类很多用途非常广泛黄铜是铜和锌的合金它可以用来制造机器和电器的零件等化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质）请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中量取45mL稀盐酸分三次加到其中每次充分反应后测定生成氢气的质量实验数据如表：试求：（1）m的数值。（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）（1）0.04（2）67.5%解：（1）根据表格可以发现第一次加入15mL盐酸生成0.04g氢气第三次加入15mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气说明直到第三次反应才结束并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（15mL对应0.04g）类推而得出m为0.04g；（2）根据表格可知共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g设需要锌的质量为x则有Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑652x0.1g65/X=2/0.1gx=3.25g所以黄铜样品中铜的质量分数为：=67.5%5.（2017·甘肃）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜将该合金放入烧杯中逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时恰好用去稀硫酸100g烧杯内剩余固体27g。请完成下列计算：（1）40g铜锌合金中锌的质量是g。（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（1）40g铜锌合金中锌的质量为40g-27g=13g。（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659813gx65/13g=98/xx=19.6g所以稀