氧化还原反应与电化学基础.pptx

1氧化数与电子转移(ElectronTransfer)思考：氧化数—“表观化合价”2氧化还原反应，半反应，氧化还原电对a、反应物写出氧化剂和还原剂，产物写出还原产物和氧化产物；氯气是重要的化工原料，可以用来制备很多化工产品，比如可以制备净水剂高铁酸钾，写出碱性条件下，由氯化铁制备高铁酸钾的离子方程式。酸性条件下，K2Cr2O7将碳氧化为CO2，自身被还原为Cr3+的离子方程式。氧化数法配平注意事项：二、电池电动势(E)与电极电势()原电池（Galvaniccells）：------化学能转化成电能的装置(区别于电解池electrolyticcells)1）组成：①半电池（电极）②检流计③盐桥（琼脂＋强电解质KCl,KNO3等，作用是补充电荷、维持电荷平衡）2）电极反应：正极（Cu）:Cu2++2e=Cu负极（Zn）:Zn-2e=Zn2+3）电池反应及电池符号：Zn+Cu2+=Zn2++Cu(－)Zn|Zn2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu(＋)标准电极电势(V)2）标准电极电势的测定3电池电动势E和化学反应G的关系1)电池电动势E和G除了用电位计测定E来计算标准电极电势外，还可由rG来计算：rG可由标准Gibbs生成的自由能（由稳定态单质生成1mol化合物的Gibbs自由能变）对于电极反应：ClO3-(aq)+6H+(aq)+5e=Cl2(g)+3H2O(l)查表fG(kJ/mol)-3.300-237.18该反应的rG=3×(-237.18)-(-3.3)=-708(kJ/mol)标准电极电势表确定金属的活动性顺序2)标准电动势E和平衡常数K例：求SnCl2还原FeCl3反应(298K)的平衡常数K。4、影响电动势E和电极电势的因素例1写出以下电池反应的Nernst方程式：2)电极反应的Nernst方程式例写出以下电极反应的Nernst方程式：3)浓度和酸度对电极电势的影响酸度对电极电势的影响：总之，电极电势是与以下因素有关：物质本身的特性(电极种类）外部条件思考题1生成沉淀对电极电势的影响反应方向性的判据1.226V●计算不相邻物种之间电对的电极电势例：已知(BrO3-/BrO-)=0.54(V);(BrO3-/Br2)=0.52(V)计算：0.337V（五）–pH图的绘制（五）–pH图的绘制b①Fe2++2e-==Fe有H+、无电子参加反应，只与pH有关如③、④。有H+、有电子参加反应，如⑤⑥⑦。