【精选】氧化还原反应与电化学.ppt
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第三节电解与金属腐蚀、防护2.分解电压(E分)O2/OH-=0.401+(0.059/4)lg[1/(0.1)4]=0.46VH+/H2=0+(0.059/2)lg[(10-13)2/1]=-0.77VE反=正-负=0.46–(-0.77)=1.23V(1)理论分解电压(E分(理))克服理论反电动势所需电压(2)实际分解电压(E分(实))使电解反应得以顺利进行所需最低电压(3)超电压(E超)
氧化还原反应与电化学.ppt
第四章氧化还原反应与电化学要点为:掌握化学电池的电极和电池反应,了解电极电势概念;掌握能斯特方程及其简单应用;初步掌握可逆电池热力学的基本规律及应用;初步了解电化学的一部分应用问题。§4-1原电池及电极电势Zn锌电极:Zn(s)=Zn2+(aq)+2e……半反应为氧化反应,是阳极,也是负极;氢电极:2H+(aq)+2e=H2(g)……半反应为还原反应,是阴极,也是正极;电池反应:Zn(s)+2H+(aq)=Zn2+(aq)+H2(g)将正极用Cu板及CuSO4溶液替代,得到铜锌原电池(丹尼尔电池):原电池
氧化还原反应与电化学.doc
第一章氧化—还原反应·电化学1.已知X的氧化数为+1;+2;+3;+4;+5;+3/4。试写出X在这些氧化数下的氧化物分子式。2.写出下列分子或离子中,硫的氧化数:S22-,HSO4-,S2O32-,SO3,H2S,S4O62-,SO2,S8。3.写出下列分子或离子中,锰的氧化数:MnF2,K4Mn(CN)6,K2MnO4,Mn2(CO)10,MnO4,MnO2,Mn2O7,Mn(CO)5I。4.写出下列各分子或离子中,P的氧化数:H3PO4,P4O6,P4O10,P4,P2H4,H3PO3,HPO42
【精选】氧化还原反应与应用电化学.ppt
第四章本章教学要求4.1氧化还原反应的基本概念单质的氧化值为零。4.卤化物中卤素原子的氧化值为-1。Solution二、氧化与还原反应Ox+ze→Red同种元素的氧化态与还原态构成了氧化还原电对记作Ox/Red。如Sn4+/Sn2+Fe3+/Fe2+一个氧化还原反应由两个氧化还原电对组成。任何氧化还原反应都可拆分为两个氧化还原电对的半反应(半电池反应电极反应):Fe3++e→Fe2+
氧化还原反应与电化学基础.pptx
1氧化数与电子转移(ElectronTransfer)思考:氧化数—“表观化合价”2氧化还原反应,半反应,氧化还原电对a、反应物写出氧化剂和还原剂,产物写出还原产物和氧化产物;氯气是重要的化工原料,可以用来制备很多化工产品,比如可以制备净水剂高铁酸钾,写出碱性条件下,由氯化铁制备高铁酸钾的离子方程式。酸性条件下,K2Cr2O7将碳氧化为CO2,自身被还原为Cr3+的离子方程式。氧化数法配平注意事项:二、电池电动势(E)与电极电势()原电池(Galvaniccells):------化学能转化成电能的装置