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第三节电解与金属腐蚀、防护2.分解电压(E分)O2/OH-=0.401+(0.059/4)lg[1/(0.1)4]=0.46VH+/H2=0+(0.059/2)lg[(10-13)2/1]=-0.77VE反=正-负=0.46–(-0.77)=1.23V(1)理论分解电压(E分(理))克服理论反电动势所需电压(2)实际分解电压(E分(实))使电解反应得以顺利进行所需最低电压(3)超电压(E超)E超=E分(实)–E分(理)3.极化与超电势(2)极化产生的原因结果:阴↓阳↑进而E反↑(3)超电势(ŋ)4.电解产物的判断规律(2)放电一般规律用石墨做电极电解CuCl2溶液阳极反应:阴极反应:5.电解的应用(1)电镀電解拋光機制示意圖金属制品为阳极金属钝化与金属溶解交替进行金属表面上凸起部分钝化的稳定性低于凹陷部分溶解速率较高对金属制品表面起整平与出光的作用不同金属电抛光需要特定成分的电解液中和工艺条件电抛光理论仍然是不够成熟的。(3)电解加工(4)阳极氧化三、金属腐蚀与防护1.金属的化学腐蚀金属材料与干燥气体或非电解质反应而引起的破坏(1)钢铁的高温氧化(2)钢的脱碳(3)氢脆(4)高温硫化(5)铸铁的肿胀2.电化学腐蚀由于电化学作用所引起的腐蚀(构成腐蚀电池)(3)差异充气腐蚀是由于水中不同深度氧的浓度差别造成的a氧分压大为阴极。b氧分压小为阳极。上段生锈下段蚀坑。3.防护措施(4)电化学保护法—阴极保护法小结组成、结构、符号表示ŋ阳