氯气实验室制法正式.ppt

1、工业制备氯气(1)电解饱和食盐水（氯碱工业）：电解的化学方程式为：2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑电解的离子方程式为：2Cl-+2H2O===2OH-+Cl2↑+H2↑(2)电解熔融的氯化钠：电解的化学方程式为：2NaCl(融化）===2Na+Cl2↑2、氯气的实验室制法原理MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑实验室还可用KMnO4或KClO3代替MnO2与浓盐酸反应制氯气（4）多余的Cl2如何处理？Cl2的制备讨论：制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，如何除去，A瓶中是什么试剂，用于除去哪种杂质？那B瓶呢？①连接好装置，检查气密性Cl2的制备、净化、收集和尾气吸收1、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2、实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？2、下图是实验室用来制取干燥、纯净氯气的装置；由于装置和使用药品有错误而未能在D瓶中收集到Cl2；请指出装置中的错误①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下面应垫石棉网．③应用酒精灯加热．④稀盐酸应改为浓盐酸．⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中注意小结课堂练习氯气的制取及性质实验如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。(1)A是氯气发生装置，其化学反应方程式是________________________________________。(2)Ⅰ中b瓶内宜加入的液体最好是______________。关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时a中的液面不明显上升，估计可能的原因是____________。检查原因的简单方法是________________________________________________；怎样检验这一部分装置的气密性：________________________________________。【答案】(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑或2NaCl＋2H2SO4(浓)＋MnO2MnSO4＋Na2SO4＋2H2O＋Cl2↑或6HCl(浓)＋KClO3KCl＋3H2O＋3Cl2↑(2)饱和食盐水装置漏气用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近各接口处，漏气则试纸变蓝关闭分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，从a中向容器内加饱和食盐水，当a的下端浸入液面下且a中的液面高于b瓶内液面，并长时间不下降，则说明气密性好b．下列装置中的现象是B________________________________________________________________________；C________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________；E________________________________________________________________________；F________________________________________________________________________。(5)G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式____________________；装置F的作用是________________________________。(6)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是___________________________________。(7)若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为______(选填标号)。A．有白色沉淀B．无现象C．先生成白色沉淀而后消失(8)G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作？________________；装置Ⅰ中的现象是________________________________；装置Ⅰ的作用是____________________。(9)若将F中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2∶1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为__________。【解释】(9)NaClO与NaClO3的物质的量比为2∶1，化合价升高总数为1×2＋1×5＝7，化合价降低总数7＝氧化剂的物质的量×1，则氧化剂的物质的量为7，还原剂的物质