氯气的实验室制法.doc

考点二氯气的实验室制法
【考纲要求】掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法），以氯气的性质及实验装置为基础，综合考查气体的制备，收集，性质，尾气处理等。
【考题类型】氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验题类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。
【学习过程】
一、氯气的工业制法：
⑴工业上制取Cl2通常是用电解饱和食盐水的方法，化学方程式是：
⑵电解熔融的氯化钠：
二、氯气的实验室制法：

注意事项
反应原理
制备装
置类型
净化方法
收集方法
尾气吸收

用强氧化剂（如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸
如浓盐酸与KMnO4反应：

固体+液体气体
⑴
⑵

⑴
⑵

⑴
⑵
⑶实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满
⑴
⑵
⑶
⑷

题组一氯气制备原理、装置的考查
1．（2011·上海春季）实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、干燥、收集、尾气处理装置。装置中有哪些错误？请分别指出。
⑴

⑵

⑶

2．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，所得的氯气（）
A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较
题组二氯气制备与性质实验的综合考查
3．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）、C（溴化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）、F（水）、H（紫色石蕊试液）。

⑴A是氯气发生装置，其化学反应方程式可以是：。⑵Ⅰ中b瓶内宜加入的液体最好是。关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制
取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是。
⑶用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？。简要说明理由。⑷实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处
酒精灯，回答下列问题：
①怎样证明氯气已充满了整个装置②下列装置中的现象是B；C；D；E；F。⑸G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中的反应
的化学方程式。装置F的作用是。⑹在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。⑺若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为（选填标号）Ａ．有白色沉淀Ｂ．无现象Ｃ．先生成白色沉淀而后消失
⑻实验完毕后如将F中的溶液逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，
产生该现象的原因可能有两个，请用简要的文字说明：①是由于。②是由于。
简述怎样用实验的方法证明红色褪去原因是①或是②。考点二氯气的实验室制法参考答案
【考纲要求】掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法），以氯气的性质及实验装置为基础，综合考查气体的制备，收集，性质，尾气处理等。
【考题类型】氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验题类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。
【学习过程】
一、氯气的工业制法：
⑴工业上制取Cl2通常是用电解饱和食盐水的方法，化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
⑵电解熔融的氯化钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
二、氯气的实验室制法：

注意事项
反应原理
制备装
置类型
净化方法
收集方法
尾气吸收
验满
方法
用强氧化剂（如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸
如浓盐酸与KMnO4反应：2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O；
2NaCl+2H2SO4（浓）+MnO2MnSO4+Na2SO4+2H2O+Cl2↑
固体+液体气体
⑴用饱和食盐水出去HCl气体
⑵用浓硫酸除去水蒸气

⑴向上排空气法
⑵排饱和食盐水法

用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收

⑴将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满
⑵将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则……
⑶实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满
⑴必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应
⑵为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发
⑶实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆缷装置，避免污染空气
⑷尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全

题组一氯气制备原理、装置