(陕西专版)2017中考化学总复习第2篇专题聚焦专题五探究型试题(二).doc

专题五探究型试题(二)类型Ⅳ有关金属类探究1．(2015，锦州)同学们围绕“铁在氧气里燃烧”的实验展开以下探究活动。活动一：探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系【实验探究】实验操作实验现象解释与结论实验1：取直径0.20mm，含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧零星的火星①铁燃烧的化学方程式是__3Fe＋2O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4__实验2：取直径0.20mm，含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧较明显的火星四射②铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为__含碳量越高，火星越明显__【拓展延伸】同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验，若用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气，预先应向容积为400mL的集气瓶中加水，水的体积约为__350__mL。活动二：探究铁燃烧时溅落下来的黑色物质中是否有铁单质【查阅资料】①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3)；②铁的氧化物均能溶于酸。【实验探究】实验操作实验现象解释与结论将冷却后的黑色固体碾碎，装入试管，加入稀盐酸有气泡产生__铁燃烧时溅落下来的黑色固体中含有铁单质【拓展延伸】已知：高温条件下铁和水能反应生成四氧化三铁和氢气，则该反应的化学方程式为__3Fe＋4H2Oeq\o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2__。由此可知探究活动二中为了防止集气瓶炸裂，应采取的措施是__在集气瓶底部铺一层细沙__。2．(2016，丹东)为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：(1)实验前需将金属丝打磨，目的是__除去金属表面的氧化膜__。(2)甲实验中发生反应的化学方程式为__Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2__；乙实验中观察到的现象为__铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色__。(3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为__Fe＞Cu＞Ag__。(4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是__Cu__。类型Ⅴ有关制气类探究3．(2016，内江)某同学在实验室中用盐酸与石灰石反应，将制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水始终不变浑浊，于是该同学对不变浑浊的原因进行了如下实验探究。【查阅资料】CO2既不与AgNO3溶液反应，也不与饱和NaHCO3溶液反应。【提出猜想】①澄清石灰水已经变质；②制得的气体中除CO2外还含有其他成分。【实验探究】活动一：为了验证猜想①，该同学做了一个对照实验：把稀硫酸滴入盛有碳酸钾溶液的试管中，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则稀硫酸与碳酸钾溶液反应的化学方程式为__K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2O__。由该实验得出的结论是：猜想①__不成立__(填“成立”或“不成立”)。活动二：将盐酸与石灰石反应制得的气体通入硝酸银溶液中，观察到有__白色沉淀__产生，说明制得的气体中含有HCl气体。【实验反思】制得的气体中混有HCl的原因是__盐酸浓度过大，挥发出较多的HCl气体__；澄清石灰水始终不变浑浊又是因为__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__(用化学方程式表示)。所以实验室制取CO2时应该选择稀盐酸。该同学又得到启发，他用丙装置(如下图)在A、B试管中加入了相同的试剂，即可同时完成上述两个猜想的探究，一次实验就得出了上述结论。A、B试管里盛放的试剂是__硝酸银溶液__，B所起的作用是__检验氯化氢气体是否除尽__。如果看到__A中有白色沉淀产生，B中无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊__的现象，则猜想②成立。【拓展应用】若要除去CO2中混有的HCl和水蒸气，下列装置可以满足要求的是__B__。【反思应用】实验室制取气体要考虑诸多因素，如反应速率是否适中，制得气体是否纯净等。实验室制取CO2通常用大理石(或石灰石)和稀盐酸，而不用碳酸钠和稀盐酸，原因是__碳酸钠为粉末状固体，与稀盐酸反应速率太快__。类型Ⅵ其他类探究4．(2015，兰州)人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】Ⅰ.蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；Ⅱ.蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。【实验探究】(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成__红__色，说明蚁酸溶液显酸性；(2)小芳同学根据蚁酸中含有__H、O__元素，推测出一种生成物是水；(3)另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想：①猜想Ⅰ：该气体是CO2；猜想Ⅱ：该