学案-上海-2015_上海市崇明县新民中学九年级化学下册 第七章 基础实验8 酸和碱的反应（第1课时）学案 （新版）沪教版.doc

1酸和碱的反应一、中和反应1．酸和碱反应的结果是生成盐和水，这一反应称为中和反应，是复分解反应的一种。2．向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，二者反应时放出热量。滴入的盐酸过少时，pH大于7，呈碱性；而恰好完全反应时，pH等于7，呈中性；滴入的盐酸过量时，pH小于7，呈酸性。反应的化学方程式是NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。3．应用(1)处理工厂废水如用熟石灰可以中和废水中硫酸，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O(2)改良酸性土壤农业上改良酸性土壤一般用熟石灰。(3)医药和日常生活中①用含氢氧化镁的药物来治疗胃酸过多，该反应是Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O。②被蚊子、蚂蚁叮咬后，可涂上稀氨水和肥皂水来中和蚊虫分泌的酸性物质，达到止痛、消肿的效果。二、复分解反应发生的条件1．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成。2．检验溶液中存在Cl－用硝酸银溶液和稀硝酸。检验溶液中的SOeq\o\al(2－,4)需要用到BaCl2溶液和稀盐酸。一、中和反应及其应用点拨：1.中和反应的实质：酸与碱反应实际上是酸中的氢离子(H＋)和碱中的氢氧根离子(OH－)之间结合生成水，而其他离子之间结合生成盐，其反应可表示为：H＋＋OH－===H2O。反应过程中放出热量。2．中和反应是复分解反应的一种，且必须满足反应物是酸和碱，而生成物是盐和水，这样的反应才是中和反应。但是有盐和水生成的反应并不一定是中和反应。例如：氧化铜和硫酸的反应也会生成盐和水，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。3．有些中和反应常伴随着固体的溶解，溶液颜色的改变、沉淀的生成等。例如：氢氧化铜与硫酸的反应：Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，其现象是蓝色固体溶解，溶液变为蓝色；氢氧化钡与硫酸的反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，其现象为有白色沉淀生成。但是有些反应往往需要借助于酸碱指示剂的颜色改变来判断反应的发生。如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，从外观上并不能观察到任何变化，这就需要借助于酚酞来判断反应是否进行。其操作过程为：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后再向溶液中滴加稀盐酸，边滴加边振荡，会发现红色逐渐消失，这就证明了盐酸和氢氧化钠发生了反应，当红色刚刚褪去时说明恰好完全反应，此时溶液呈中性(pH＝7)。【例】2011年6月27日，一辆载有10吨的浓硫酸槽罐车在海南省定安县因避让车辆发生侧翻，致使槽罐车上浓硫酸全部泄漏。(1)一开始工作人员用水进行稀释，但周围的部分石灰石建筑被严重腐蚀，产生大量气泡，该反应的化学方程式是_____________________________。(2)由于时间紧迫，工作人员想紧急调运烧碱(氢氧化钠)投放到污水中，这是利用了________________________________________________________________________，一部分工作人员提出不同意见，认为在污染面积较大，不能使用酸碱指示剂的情况下，用氢氧化钠无法确定硫酸是否被完全除去，因为____________________________________。(3)你认为最好的物质是____________，选择这种物质的优点是_____________________。思路点拨：本题以生活中的新闻事件作为命题的背景，注重考查利用化学知识解决实际问题的能力。正确把握有关知识，全面分析是解题的关键。解析：浓硫酸被稀释后与石灰石中的碳酸钙发生反应，生成了二氧化碳，因此会产生大量的气泡。氢氧化钠属于碱类物质，利用氢氧化钠可以中和掉泄漏的浓酸，但是二者相互反应没有明显的现象，没法确定浓酸是否被完全中和，因此选用的药品应该是与酸反应现象明显的物质，但是有一点也要注意，即易得且经济。答案：(1)CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑(2)酸碱中和烧碱与硫酸发生中和反应无明显现象(3)纯碱(答案合理即可)反应现象明显二、复分解反应发生的条件点拨：1.复分解反应的概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，称为复分解反应。复分解反应是四种基本反应类型之一。2．复分解反应的判断：判断某一个反应是不是复分解反应，主要根据概念来判断。①看反应物和生成物是不是两种化合物；②两种反应物是不是交换了成分。3．复分解反应的特点：反应物之间交换成分，各物质中元素的化合价均不改变。4．复分解反应发生的条件：物质在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀生成、或有气体放出、或有水生成。注意：物质与酸反应