学案-江苏-2014_江苏省涟水县红日中学九年级化学上册 第四章 认识化学变化（第二课时）复习导学案（无答案） （新版）沪教版.rar

1第四章认识化学变化一、中考要求领会质量守恒定律的涵义，能用化学反应的实质解释该定律，并能运用它解释有关问题及进行某些计算。准确描述化学方程式的含义，会正确书写并配平简单的化学方程式。熟练应用化学方程式进行有关计算。二、考点梳理1、质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。（2）实质（为什么守恒）：从微粒观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类，原子的数目，原子的质量也，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。2、化学方程式（1）书写原则：①以客观事实为依据；②遵守定律。（2）表示意义：①表示反应物和生成物以及反应条件；②表示反应物与生成物各物质间的比；③表示反应物与生成物各微粒（分子）之间的比。根据化学方程式计算（1）一般步骤：①写出正确的化学方程式；②找出反应物和生成物之间的质量比；③找出已知量和未知量的关系；④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算；⑤列出比例求解。(2)计算类型：①由反应物质量求生成物质量；②由生成物质量求反应物质量；③由一种反应物质量求另一种反应物质量；④由一种生成物质量求另一种生成物质量。三、典型题例例题1、12ｇ碳在20ｇO2中充分燃烧，能生成30ｇCO2吗？例题2、某物X燃烧的化学方程式为：2X+5O2＝4CO2+2H2O，X的化学式。点燃点燃点燃例题3、下列化学方程式正确的是（）①Fe+O2＝FeO2②2P+5O＝P2O5③Mg+O2＝MgO△MnO2△④S+O2＝SO2⑤KClO3＝KCl+O2⑥NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2、A、①②③B、④⑤⑥C、①③⑤D、都不正确例题4、（2013•昆明）将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应．试计算：①可生成硫酸锌多少克？②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O）四、考点训练1、化学反应前后，肯定没有变化的是()肯定有变化的是()可能发生变化的是（）原子个数B、分子个数C、元素种类D、物质的总质量E、物质的种类F、原子的核电荷数2、在化学反应A+B＝C+2D中，9.8ｇA和8ｇB完全反应生成14.2ｇC，同时得到D的质量是()点燃A、9.8ｇB、3.6ｇC、7.2ｇD、14.4ｇ3、在Mg+O2＝2MgO的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是（）2ｇMg和3ｇ氧气反应生成5ｇMgO3ｇMg和2ｇ氧气反应生成5ｇMgO4ｇMg和1ｇ氧气反应生成5ｇMgO1ｇMg和4ｇ氧气反应生成5ｇMgO总质量A0时间总质量总质量总质量B0时间C0时间D0时间4、木炭在耐高温的容器中（内含足量空气），密封加热，下列各图中，能正确表示容器中所盛的物质总质量变化的是（）5、3.2ｇ某物完全燃烧，生成8.8ｇCO2和7.2ｇH2O，该物质的组成元素。6、6.4ｇ某物完全燃烧，生成8.8ｇCO2和7.2ｇH2O，该物质的组成元素。7、含杂质35%的锌(杂质不参加反应)10ｇ，与足量的硫酸反应，可生成多少克氢气?同时生成多少克硫酸锌?(注意解题步骤和格式)五、教学反思