课件-全国-2013_2013中考化学核心考点曝光 中考总复习模块分析课件.rar

中考总复习模块分析初中化学学科考试中涉及的过程与方法的目标主要体现在能力上能力培养身边的化学物质第一轮复习熟悉一组物质----常见反应物反复练、练反复：反复练、练反复：HCl→H++Cl-HClH2SO4Ca(OH)2整理、整合初中常见物质单质、氧化物、酸碱盐反应⑴掌握复分解反应发生的条件⑵掌握有关反应的反应规律-会写化学方程式⑶归纳酸碱盐的溶解性规律⑷复习金属活动性顺序表核心知识:复分解反应发生的条件金属物质间常见基本反应知识拓展--制取盐的途经：复分解反应条件复分解反应发生的条件有关化学反应的反应条件及规律⑴Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O⑵Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O⑶NaOH+HNO3=NaNO3+H2O⑷Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O⑸2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O㈡碱＋盐＝新盐＋新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。⑴Cu(OH)2+Na2SO4─×××⑵NaOH+BaCl2─×××⑶2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl⑷Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH⑸3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl㈢酸+盐=新酸+新盐㈣盐1+盐2=新盐1+新盐2⑴CaCO3+NaCl─×××⑵NaCl+KNO3─×××⑶BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl⑷CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl⑸AgNO3+KCl=AgCl+KNO3㈤金属氧化物+酸=盐+水⑴CuO+H2SO4=CuSO4+H2O⑵Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑶Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O⑷CaO+2HCl=CaCl2+H2O㈥非金属氧化物＋碱＝盐＋水⑴CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O⑵CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O⑶SO2+2KOH=K2SO3+H2O⑷SO3+Ba(OH)2=BaSO4+H2O⑸CO2+Cu(OH)2─××××㈦金属＋酸＝盐＋氢气⑴2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2⑵Zn+2HCl=ZnCl2+H2⑶Fe+H2SO4=FeSO4+H2⑷Cu+H2SO4─×××⑸Ag+HCl─×××㈧金属＋盐＝新金属＋新盐⑴2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu⑵Zn+Hg(NO3)2=Zn(NO3)2+Hg⑶Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⑷Ag+Hg(NO3)2─×××⑸Mg+AgCl─×××P109溶解性规律金属、氧化物、酸碱盐的反应规律应用价值：当堂训练：以下转化从硫酸钠出发是否能够完成,如果不能完成请指出1-4中哪一步有问题.如换转为逆时针方向能否实现?拓展:Na2SO4【点评】本题主要考查单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系；复分解反应发生的条件和溶液的配制，解题的关键是掌握复分解反应发生的条件和溶液配制的方法步骤。难度系数中等。请回答下列问题：(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：______。(2)写出反应①的化学方程式：___________________。(3)说出NaHCO3在医疗上的一种用途：______________。(4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是_______________。(5)实验室配制200g8％的NaCl溶液，需要水的质量是___________g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。【解题思路】本题主要考查单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系。根据题意，A应该是NaOH。反应①的化学方程式2Na+2HCl====2NaCl+H2↑。NaHCO3在医疗上的主要是治疗胃酸过多的现象。反应③、④、⑤、⑥能够进行因为它们有水、气体或沉淀之一生成，符合复分解反应发生的条件。实验室配制200g8％的NaCl溶液，需要NaCl的质量为200g×8％=16g，需要水的质量为200g—16g=184g。在溶解的过程中需要用玻璃棒不断搅拌。物质推断游戏：AHClHClAHClHCl练习1、现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。根据以上实验，请你进行有关推断。①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是；②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有种情况；③若测得原营养液中K+和Cl一的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是【答案】（5分）（1）②③（2）3（3）①K2CO3②2③KCl、Ca(NO3)2第二轮复习用氧气的性质解释一些现象：