人教版高考总复习化学8公开课获奖课件.pptx

考试纲领要求1．强电解质和弱电解质既有如下物质：A.NaCl，B.NaOH，C.H2SO4，D.NH3·H2O，E.CH3COOH，F.铝条，G.石墨，H.NH3，I.CO2，J.蔗糖，K.Cl2水溶液(1)①属于电解质是，特点是在溶于水或熔融状态下能且属于．②属于非电解质是，特点是在溶于水或熔融状态下都且属于化合物．③既不是电解质又不是非电解质是，它们分别属于和．(2)①属于强电解质是，特点是在水溶液中且属于电解质．②属于弱电解质是，特点是在水溶液中且属于电解质．2．电离平衡(1)定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子速率和速率相等时，电离过程就抵达了平衡状态．(2)特性①弱：研究对象是；②等：v(电离)v(结合)；③动：属；④定：条件一定，溶液中各粒子浓度；⑤变：条件变化，平衡被破坏，平衡发生移动．(3)影响原因①内因：弱电解质自身性质．②外因A温度：升高温度，电离平衡向方向移动，电离程度，原因是电离过程是．B浓度：加水稀释，使弱电解质浓度减小，电离平衡向方向移动，电离程度．C同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COOH电离平衡向(填“左”或“右”)移动，电离程度，c(H＋)，c(CH3COO－)．D发生化学反应：例如向氨水中加少许AlCl3固体，则NH3·H2O电离平衡向(填“左”或“右”)移动，电离程度，c(OH－)，c(NH)．(4)电离平衡常数①定义：在一定条件下，当弱电解质分子抵达电离平衡时，溶液中与浓度之比是一种常数．②表达式：以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例，K＝.③意义：相似条件下，K值越大，表达弱电解质越易．④特点：多元弱酸各级电离平衡常数关系为.⑤影响原因：电离平衡常数仅仅是函数，且温度，K值越．1．如下物质水溶液能导电，但属于非电解质是()A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO3解析：A选项中CH3COOH是一种弱电解质；B选项中Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质；C选项中NH4HCO3是一种强电解质；D选项中SO3与水反应生成硫酸能电离出自由移动离子，使其溶液导电，但离子不是SO3自身电离出来，SO3是一种非电解质．答案：D2．对于0.1mol/L醋酸溶液，如下说法对旳是()A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少B．温度升高后，溶液pH增大C．加入少许Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D．加入少许冰醋酸后，溶液c(H＋)增大解析：本题考察外界原因对醋酸电离平衡影响．加水稀释，c(H＋)减小，c(OH－)增大；温度升高，醋酸电离度增大，c(H＋)增大；加入Na2CO3，CO与H＋结合，醋酸电离平衡右移．答案：D3．如下溶液中所含微粒种类最多是()A．氨水B．氯水C．王水D．食盐水点拨：解答该题时要注意加入物质时是消耗离子增进平衡正移，还是同离子效应克制了弱电解质电离，然后再逐一分析．答案：A解析：Ca(OH)2是强碱，完全电离，A对旳；AgCl是难溶强电解质，但溶解那部分也所有电离，B错误；多元弱碱电离方程式可一步写出，多元弱酸电离方程式可只写第一步，故C、D对旳．答案：B2．常温下，向等物质量浓度两种一元酸盐溶液中，分别通入少许CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO32NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3则等物质量浓度HA和HB在水中电离出H＋能力大小关系是()A．HA较强B．HB较强C．两者同样D．无法比较解析：比较两反应，可知在相似条件下B－能夺取CO2生成H2CO3中2个H原子，而A－仅能夺取H2CO3中1个H原子，故A－对应HA酸性更强而更易于电离出H＋.答案：A1．用弱电解质电离特性——不能完全电离加以判断(1)测一定浓度溶液pH.例如：0.1mol/LCH3COOHpH>1，证明CH3COOH为弱酸．(2)相似条件下，比较反应速率快慢．例如：相似温度下，将两个完全相似铝条分别投入相似浓度醋酸和盐酸(与前者均为一元酸)，成果后者反应愈加紧，证明CH3COOH为弱酸．(3)相似条件下，做导电性试验，比较灯泡明亮程度．相似温度下，浓度均为0.1mol/L醋酸与盐酸做导电性试验，成果后者灯泡更亮，证明CH3COOH为弱酸．2．用弱电解质电离平衡移动判断例如：向醋酸溶液中加入少许石蕊试液，溶液变红，再滴加适量CH3COONH4(显中性)，成果溶液颜色变浅，证明CH3COOH为弱酸．3．用对应盐溶液酸碱性判断例如：CH3COONa溶液显碱性，即pH>7，证明CH3COOH为弱酸．4．用稀释规律判断例如：将pH均为2醋酸与盐酸稀释100倍，成果前者pH<4，而后者pH＝4，证明CH3COOH为弱酸．5．用“强者制取弱者”判断例如：将盐酸滴加到NaHCO3溶液中产生气