化学反应速率图像省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

一、“v–t”图象二、“v–T(或P)”图象(每种图象均按不可逆反应和可逆反应两种情况分析)一、“v–t”图象氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应，用ClO3－表示反应速率如图曲线所表示，已知ClO3－氧化性随c(H+)增大而增强，相关方程式为：ClO3－+3HSO3－==Cl－+3H++3SO42－（1）反应开始时反应速率加紧原因是____________________________________________________________。（2）反应后期反应速率下降原因是______________________________________________________________。（3）图中阴影部分面积表示意义是____________________________________________________________。考点4依据图像可进行以下计算：(1)某物质反应速率、转化率。【典例1】一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质量随时间改变曲线如图所表示：1．浓度(1)规律①增大反应物(或生成物)浓度，正反应(或逆反应)速率马上增大，逆反应(或正反应)速率瞬时不变，随即增大．②同理可得减小浓度情况．2．温度(1)规律①升高温度，正、逆反应速率都增大，且吸热反应速率增加倍数大于放热反应速率增加倍数．②降低温度，正、逆反应速率都减小，且吸热反应速率减小倍数大于放热反应速率减小倍数．总之，温度对吸热反应速率影响大．3．压强(1)规律①增大压强，对于有气体参加反应，正、逆反应速率均增大，气体体积之和大一侧增加倍数大于气体体积之和小一侧增加倍数．②减小压强，对于有气体参加反应，正、逆反应速率均减小，气体体积之和大一侧减小倍数大于气体体积之和小一侧减小倍数．总之，压强对气体分子数较多一侧影响更大．4．催化剂(1)规律当其它条件不变时，加入催化剂，能够同等程度地改变正、逆反应速率，但不能改改变学平衡常数，不能改变平衡转化率．(2)图象【典例2】某温度下，在密闭容器里ＳＯ2、Ｏ2、ＳＯ3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ2＋Ｏ22ＳＯ3（正反应放热）正、逆反应速率影响如图所表示。(图A上逆下正、图B上正下逆、图D为跳跃型，上逆下正)1、加催化剂对速率影响图象是（）。2、增大Ｏ2浓度对速率影响图象是（）3、减小反应容器体积对速率影响图象是（）。4、升温对速率影响图象是（）例：合成氨反应：N2+3H22NH3△H<0。如图只改变某一条件（其它条件不变）时化学反应速率与时间改变曲线。请指出:t1、t2、t3、t4时刻分别改变什么条件？【典例3】可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一定温度下一密闭容器内到达平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如图，则以下说法中正确是()化学反应速率图像分析技巧例1.在一密闭体系中发生以下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热）右图是某一时间段中反应速率与反应进程曲线关系图，回答以下问题：(1)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了改变？(2)以下各时间段时，氨体积分数最高是（）A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6练习3.下列图是合成氨反应(N2+3H22NH3；△H<0)速率随时间改变曲线(1)t0时反应从哪个方向开始？向哪个方向进行？(2)t1、t2、t3、t4、t5、t6、t7、t8分别改变条件及平衡移动方向怎样？二、“v–T(或P)”图象例2.在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g);△H下列图所表示该反应速率(v)随温度(T)、压强(P)改变情况，请回答以下问题：例3.反应A(g)+B(g)C(g);△H<0已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间曲线为（）1.符合以下两个图象反应是(C表示反应物物质量分数，n表示速率，p表示压强，t表示时间)（）A.2N2O3(g)4NO(g)+O2(g)；△H=-83.68KJ/molB.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)；△H=-251.3KJ/molC.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=+893.7KJ/molD.CO2(g)+C(s)2CO(g)；△H=-174KJ/mol