化学反应速率与限度备用省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第二章化学反应与能量学习目标：
了解化学反应速率概念、表示方法及影响原因。

重点：化学反应速率概念、表示方法及影响原因。
难点：化学反应速率影响原因。一、化学反应速率数学表示式为：即V=△C/△t（1）在定量表示一个化学反应反应速率时，必须指明是用哪一个物质来表示。
如：V（N2）=△C(N2)/t=1mol•L-1•S-1例1、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生以下反应：3X+Y=nZ+2W。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度改变表示平均反应速率为0.01mol/（L・min），则：上述反应中Z气体计量数n值是多少？
例2、反应：4NH3+5O2===4NO+6H2O，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO物质量增加了0.3mol，则此反应平均速率表示正确是（）A.v（O2）=0.01mol・L-1・s-1B.v（NO）=0.008mol・L-1・s-1C.v（H2O）=0.003mol・L-1・s-1D.v（NH3）=0.004mol・L-1・s-12、化学反应速率影响原因规律：当其它条件不变时，升高温度，Ｈ2Ｏ2分解反应速率增大。降低温度，Ｈ2Ｏ2分解反应速率减小。
试验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来2～4倍。
注意：温度对反应速率影响不受反应物状态限制。
化学反应方程式为：2H2O2====2H2O+O2↑试验步骤：4、压强影响：对于有气体参加化学反应，增大压强普通能够减小气体体积，从而使反应物浓度增大，所以，也能够增大反应速率。化学反应速率影响原因③浓度：在其它条件不变时，增大反应物浓度，能够增大反应速率。1.请预计大理石（CaCO3）分别与0.1mol/L和1mol/L盐酸反应快慢。你能得出什么结论吗？3、（广东）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，以下办法不能使氢气生成速率加紧是（）
A、加热
B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C、滴加少许CuSO4溶液
D、不用铁片，改用铁粉3.在一定条件下，mA+nB=pC反应中，各物质化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),
v(B)=0.5amol/(L·s),
v(C)=amol/(L·s),则该反应化学方程式为

________

4.反应A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C物质量增加了0.6mol，相关反应速率正确是（）
A、V(A)=0.005mol/(L·s)
B、V(C)=0.002mol/(L·s)
C、V(B)=V(A)/3
D、V(A)=0.001mol/(L·s)

5.某反应反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度改变表示该反应在这段时间内平均反应速率？6.以下过程中，需要加紧化学反应速率是（）
A.钢铁腐蚀B.食物腐坏
C.炼钢D.塑料老化
7.在某一化学反应中，反应物B浓度在5S内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5S内B化学反应速率为（）
A.0.3B.0.3mol/（L·s）
C.0.4mol（L·s）-1D.0.04mol/L
8.某一反应物浓度是1.0mol/L，经过20s后，它浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它反应速率为（）
A.0.04B.0.04mol/（L·s）
C.0.8mol（L·s）-1D.0.04mol/L
9.100mL浓度为2mol/L硫酸跟过量锌片反应，为加紧反应速率，又不影响生成氢气总量，可采取方法是（）
A.加入适量6mol/L硫酸
B.适当加热
C.加入适量蒸馏水
D.加入适量稀硝酸二、化学反应程度1、当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物浓度不再改变，到达表面上静止一个“平衡状态”，这就是这个反应所能到达程度。2、任何化学反应进程都有一定程度，只是不一样反应程度不一样罢了。怎样判断已经到达化学平衡2、反应物和生成物浓度不再随时间改变
3、全是气体参加前后化学计量数之和不一样可逆反应压强保持不变。
4、对于有颜色气体参加或者生成可逆反应，颜色不随时间发生改变。
5、同一物质而言断裂化学键物质量与形成化学键物质量相同

三、化学反应条件控制P.48思索与交流下面以“提升煤燃烧效率”为例，分析研究化学反应条件选择。3、应选择保温隔热且耐热炉膛材料；尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤燃烧需提供部分能量才能继续，所以利用煤燃烧放出部分热量就可维持反应继续进行，选取保温隔热材料目标，正是为了预防热量散失。5、燃料不充分燃烧有何危害？控制化学反应条件意义：练习2.面粉厂必须禁止烟火主要原因是()
A．预防火灾发生
B．预防污染面粉
C．吸烟有害健康
D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸
3.对于可逆反应M＋N