化学计量在实验中的应用省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第二节化学计量在试验中应用第一课时1、怎样测量一张纸厚度？2、怎样称量一粒米质量？“一滴水中有多少个分子啊?”你知道吗？一、物质量（n）表示含有一定数目粒子集体物理量,单位为摩尔（简称“摩”）（mol）物理量归纳：生平介绍意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。18弃法从理，十分勤奋，18被聘用都灵大学理科教授。自被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．（1）1mol碳原子含有约个碳原子1molH2O中氢原子、氧原子物质量为多少？1molNa2SO4含有molNa+1molOH－含有mol质子0.1molKClO3和0.1molKClO中所含微粒数相等是（）思索1、0.5molH2O中含有多少个H2O？6、1molH2O中含mol质子，mole-1molOH-中含mol质子，mole-，0.5molNH4+中含mol质子，mole-。第二课时？1mol物质质量到底有多大？分析以上计算结果可得出什么规律？课堂练习：二、摩尔质量（1）定义：单位物质量物质所含有质量叫做摩尔质量。（2）符号：M（3）单位：g/mol（4）数值：等于物质或粒子相对原子质量或相对分子质量（5）物质量(n)、物质质量(m)和摩尔质量(M)之间关系：例.以下说法中正确是()A．一个氧原子质量就是氧相对原子质量B．一个碳原子质量大约是1.66×10－24gC．He摩尔质量就是它相对原子质量D．物质量是表示物质所含有一定数目粒子集体物理量解析一个氧原子质量与氧相对原子质量，二者意义不一样，在数值上相差NA倍，故A不正确；依据阿伏加德罗常数定义，NA个碳原子质量是12g，则一个碳原子质量大约是1.993×10－23g，故B不正确；粒子摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于它相对原子质量，但二者意义不一样，单位不一样，故C不正确。答案D例90克水相当于多少摩水?例4.9克硫酸里含有多少个硫酸分子?1摩尔混合气体含有质量叫做混合气体气摩尔质量。用M表示小试牛刀小结练习第三课时试验探究：回想电解水试验物质固体Fe决定不一样状态物质体积大小原因:讨论：（1）决定物质体积大小有哪些原因？（2）当气体物质量一定时，决定气体体积大小二原因是什么？（3）影响气体分子间平均距离大小原因是什么？结论概念辩析：标准状态与通常状态是否相同？它们指温度和压强各是多少？1、条件：标准情况（0oC\101kPa）2、对象：任何气体3、数值：①1mol②约22.4Ｌ1.标准情况下，1mol任何物质体积都约是22.4L。1、以下说法正确是（）（A）在标准情况下，1mol水和1molH2体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2体积相等（C）1mol某气体体积为22.4L，则该气体一定处于标准情况（D）在标准情况下，1gH2和11.2LO2物质量相等在同温同压下，相同分子数气体，其体积（）[讨论]推论1：同温同压下，气体体积与物质量成比；推论2：同温同体积下，气体压强与物质量成比；推论3：同温同压下，同体积任何气体质量与摩尔质量成比；推论4：同温同压下，同质量气体体积与摩尔质量成比；推论5：同温同压下，任何气体密度与摩尔质量成比；推论6：同温同压下，对于摩尔质量相同气体，其质量与分子个数成比；[练习]以下两种气体分子数一定相等是（）A、质量相等、密度不等N2和C2H4；B、等体积、等密度CO和C2H4；C、等温等体积O2和N2；D、等压、等体积N2和CO2÷22.4L/mol1molH2O中约含有个H2O、个H、个O、molH、molO、mole—2.以下叙述正确是（）A、1mol任何气体体积都约为22.4LB、1mol任何物质在标准情况下所占体积都约是22.4LC、标准情况下，22.4L任何气体物质量都是1molD、标准情况下，1mol水所占有体积是22.4L3、假如ag某气体中含有分子数为b,则cg该气体在标准情况下体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)()A.22.4bc/aNALB.22.4ab/cNALC.22.4ac/bNALD.22.4b/acNAL4、同温同压下某容器充满O2时重116g,充满CO2时重122g，充满某气体时重114g，则该气体相对分子质量是（）A.28B.60C.32D.44第四课时浓度在日常生活中应用1、含义：单位体积溶液里所含溶质B物质量，称为B物质量浓度。符号：CB单位：mol/L。2、表示式：物质量浓度（mol/L）=气体溶于水时浓度计算，要注意以下几个问题：1、不能把水体积当成溶液体积；2、不能把水体积+气体体积当成溶液体积；3、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要注意换算为L做单位。练习：知识网络：课堂练习一课堂练