物质的量在化学实验中的应用省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第二节
物质量在化学试验中应用物质量特点：对于某浓度溶液，取出任意体积溶液，
其浓度、密度、质量分数_____，但所含溶质_______
___、_____则因体积不一样而改变。【思维诊疗】(正确打“√”，错误打“×”)
(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成溶液物质量浓度是0.1mol·L-1。()
提醒：×。NaCl溶于水后溶液体积不是1L。(2)标准情况下，22.4LNH3溶于1L水，所得溶液物质量浓度为1mol·L-1。()
提醒：×。NH3溶于水后，所得溶液体积不是1L。(3)同浓度三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其
体积比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3。()
提醒：×。同浓度Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，溶液
中浓度之比为1∶1∶3。二、一定物质量浓度溶液配制

1.相关仪器使用：
(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在_____，
砝码放在_____，读数准确到____g。(2)容量瓶。
①结构与用途。
结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。②查漏操作。

(3)其它仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、_________等。2.溶液配制：
(1)过程示意图。洗涤、定容(2)配制过程。
(以配制500mL1.00mol·L-1NaOH溶液为例)冷却至室温1～2cm(3)试验误差。(用“偏高”“偏低”或“无影响”
填空)俯视、仰视对试验造成误差分析方法。试验操作【思维诊疗】(正确打“√”，错误打“×”)

(1)用配制0.1mol·L-1NaOH溶液。()
提醒：×。不能直接在容量瓶中溶解溶质。(2)配制0.1000mol·L-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。()
提醒：√。配制一定物质量浓度溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，预防液体流到瓶外。(3)配制一定物质量浓度溶液时定容操作如图：

。()
提醒：×。定容时，先用玻璃棒引流加蒸馏水至距刻度线下1～2cm处，然后用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。【探究归纳总结】溶液配制过程四个主要数据数据数据关键要素
1.溶液配制7步骤5仪器：
(1)步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀。
(2)仪器：托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。