试题-全国-2009_八年级化学自然科学构成物质的微粒鄂教版知识精讲.rar

用心爱心专心初二自然科学构成物质的微粒鄂教版【本讲教育信息】一.教学内容：构成物质的微粒二、学习目标：1、知道物质由分子、原子或离子等微粒构成，微粒是不断运动的。2、认识原子的内部结构。3、了解原子的结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。三、重难点讲解：【知识点1】物质构成微粒（难点）物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，微粒是在不停地运动的。1、观察微粒的运动实验（物质的溶解、蒸发和扩散现象）2、应用：解释生活中的现象。【知识点2】液体药品的取用方法1、倾倒液体：一放、二向、三挨、四倒、五刮2、滴管的使用：一捏、二吸、三挤、四放【知识点3】微粒的基本性质：（重点）1、微粒的体积、质量都很小。2、微粒总是在不断地运动，温度升高，运动的速度加快。3、微粒间有间隔，温度升高，微粒间的间隔变大。【知识点4】原子结构的历史发展过程（重点）英国科学家道尔顿提出近代原子学说，被誉为“近代化学之父”；意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念；英国科学家汤姆生发现电子；卢瑟福的α粒子散射实验揭示了原子的内部结构。【知识点5】原子含义（重点）原子是化学反应中不能再分的粒子，也可以说原子是化学变化中的最小粒子，原子是构成物质的基本粒子之一。【知识点6】原子的内部结构（重点）原子是一种几乎中空的“球形”粒子。原子（不显电性）原子核（带正电）质子带正电中子不带电核外电子（带负电）故原子可以再分为更小的粒子：质子、中子和电子规律：核电荷数=质子数=核外电子数注意：（1）“核电荷数”指的是原子核所带的电荷数，即质子所带的电荷数之和。（2）并非所有的原子核中都有中子，如氢原子中的一种“氕”就没有中子。（3）自然界中存在核电荷数相同而中子数不同的原子，如碳原子的种类就有多种，常见的为碳—12、碳—13、碳—14……这些原子中都含有6个质子，中子数不同，分别为6、7、8……，由于原子中质子数与中子数之和分别为12、13、14……所以把它们称为碳—12、碳—13、碳—14……【知识点7】相对原子质量（难点）相对原子质量的规定如下:该种原子的质量某种原子的相对质量=____________________________碳—12原子质量的1/12可推出原子的质量与相对原子质量的关系原子的质量相对原子质量得出与性质测定出来，绝对的比较得出，相对的数值与单位非常小，有单位“千克”符号“kg”至少为1，有单位“一”符号“1”一般不写联系该种原子的实际质量相对原子质量=碳—12原子质量的1/12注意：①把原子的质量转换成原子的相对质量是为了便于书写、使用。因为原子的质量很小，书写和使用时极不方便。②作为相对原子质量标准的是碳—12原子质量的1/12，即为1.66×10-28kg；③在原子中，原子的质量主要集中在原子核上。如果用相对原子质量的规定式分别计算一个质子或一个中子的质量，可知两者大约相等，都约为1。所以原子核的相对质量约为质子数加上中子数，由此可得出相对原子质量近似值的计算式：相对原子质量的近似值＝质子数＋中子数例如碳－12原子中含6个质子和6个中子，则碳—12原子相对质量的近似值＝6＋6＝12。④原子中的质量分配：原子的质量很小，但绝大部分的原子质量集中在原子核上，原因在于电子的质量远比质子、中子的质量小，质子与中子的相对质量为1，而电子的相对质量为1/1836。【知识点8】直接由原子构成的物质一般认为有以下几类：一、金属（铁、铜、银等）二、稀有气体物质（氦、氖、氩、氪、氙、氡）三、一般的固态非金属（硫、碳、硅等）【典型例题】例1.用微粒的观点解释（1）为什么蔗糖放人水中会逐渐消失，而水有了甜味？（2）为什么酒精挥发是物理变化，而酒精燃烧却是化学变化？解析：用微粒的观点及其本身性质解释宏观现象必须有针对性，即一定要指明是何种微粒，一定要说明微粒是如何运动或变化的，同时叙述的过程一般是从宏观到微观，再从微观回到宏观。答案：（1）蔗糖和水都是由相应的微粒——分子构成的。在水分子的作用下，蔗糖分子运动速度加快，扩散到水分子的空隙中去了，逐步形成均一、透明的液体。但蔗糖分子并未“消失”，因而糖水有甜味。（2）酒精的挥发实质上是酒精的微粒——酒精分子不断运动，最终从液面扩散到空气中去了，这一过程中酒精分子本身并未改变，没有生成新的物质，所以酒精的挥发属于物理变化。酒精的燃烧实质上是酒精跟空气中的氧气反应生成二氧化碳和水。在这一过程中，酒精分子与氧气分子相互作用，都发生了改变，形成了新的分子——水分子和二氧化碳分子，故酒精的燃烧属于化学变化。例2.试管是科学实验中常用的仪器，下列有关试管操作错误的是（）