高一化学必修1 金属钠的性质与应用-苏教版 ppt.rar

钠的性质与应用“原子的构成”一节中学过“什么决定性质?”。观察金属钠的颜色、硬度等一、物理性质为什么密封在煤油中的钠能保持光亮的银白色，而刚才我们切开的钠却不能呢？如何处理没有用完的钠的，把它放回原瓶。这样操作有错误吗？大家在初中比较系统地学习过铁的化学性质。请大家回忆一下铁能与哪些物质反应？钠能否在空气中燃烧；钠能否与水反应；取钠与酸（如稀盐酸）反应；取钠与硫酸铜溶液水反应，看它能否置换出铜。钠与氧气点燃反应，生成产物为过氧化钠钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。2Na+O2===Na2O2实验探究：钠能否与氯气反应？2.与水反应:描述以上发生的现象？反应方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2↑3.那么钠能否与稀盐酸反应呢？如能,试写出方程式.钠与硫酸铜溶液反应，熔成一个光亮的小球，在液面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，同时有蓝色沉淀生成。分析在上面的几个化学反应中钠的化合价钠的用途(1)钠可以用来制取过氧化钠等化合物。(2)钠和钾的合金(钾的质量分数为50％～80％)在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(3)钠也应用在电光源上。高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。(4)钠还是一种很强的还原剂，可以把钛、铌、钽、锆等金属从它们的卤化物里还原出来。钠的工业制法，采用电解熔融氯化钠的方法。钾和钠都是在1807年由戴维发现的。他电解熔融的氢氧化钾时，发现阴极表面上出现有金属光泽、酷似水银滴的颗粒，有的颗粒刚形成就燃烧掉了，发出火焰，并发生爆炸。有的颗粒逐渐失去光泽，表面形成一层白色薄膜。把这种小的金属颗粒投进水里，即出现火焰。戴维确定它是一种新的元素，因为是从钾碱（potash）制得的，所以定名为钾（potassium）。同年，戴维又电解氢氧化钠而制得金属钠。随堂练习:再见