金属钠的性质与应用(苏教版必修).ppt

课下30分钟演练Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑一、钠的物理性质失去电解熔融NaCl导热剂1．实验室如何保存少量的金属钠？
答案：放在煤油中密封保存。
2．钠在空气中放置会发生怎样的变化？
答案：钠在空气中放置发生的变化过程与周围环境条件密切相关。一般条件下，银白色(Na)―→变暗(生成Na2O)―→变为白色固体(NaOH)―→表面形成溶液(NaOH潮解)―→结块(吸收CO2形成Na2CO3·10H2O)―→最终变成白色粉末(风化生成Na2CO3)，有关反应如下：3．金属钠着火，能用水扑灭吗？
答案：不能，应用沙子盖灭。
4．切割金属钠时为什么不能用手直接去拿金属钠？
答案：金属钠与手上的水迅速反应，生成的物质NaOH，会烧伤手。1．钠与水(滴有酚酞)反应2．钠与酸反应
钠与酸反应，实质上是钠与酸电离出的H＋反应，所以当金属与酸溶液反应时，由于溶液中的H＋主要来源于酸，因此钠先与酸反应，若钠是过量的则继续与水反应。因为酸中H＋浓度远大于水中H＋浓度，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈，以至发生燃烧或轻微爆炸。3．钠与盐溶液反应
Na放入盐溶液时，先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。由于钠易与氧气、水反应，密度比煤油大，所以将钠保存在煤油中，大量的钠要用石蜡封存，使之隔绝空气和水。[例1]某同学设计出一种在隔绝空气下让
钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应
速率，使学生能仔细观察到各种实验现象。
该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。实验装置如图所示，将长颈漏斗和套有乳胶管的玻璃管插入橡皮塞孔中，乳胶管另一端接有金属尖嘴管，乳胶管上带有弹簧夹。实验时，往100mL的大试管中先加入40mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入滴有酚酞的水直至液体充满整个试管。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)实验前怎样检验该装置的气密性？
________________________________________________________________________。
(2)金属钠变化的现象是________________________。
(3)大试管中溶液颜色的变化是__________________。
(4)装置中液面的变化分别是：大试管中__________；长颈漏斗中________。
(5)简述检验产生气体的方法：__________________
_________________________________________________。[解析]由于钠的密度比水小，比煤油大，所以钠在煤油与水的界面处漂浮。钠与水反应产生的气体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再回到界面。反复多次，直至钠完全消失。产生的气体聚集在大试管上部，把液体反压到长颈漏斗中。(2)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成闪亮的小球，像热气球一样在煤油中作上下游动，最后完全消失
(3)水溶液从上至下逐渐由无色变为红色
(4)液面逐渐下降液面逐渐上升
(5)当漏斗中液面上升到一定高度后，打开弹簧夹，点燃气体，有淡蓝色火焰产生1．Na2O与Na2O2比较化学式2．Na2O2与CO2、H2O反应中有关量的关系
(1)物质的量的关系：
无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2∶1，即气体减小的体积等于生成O2的体积。
(2)固体质量关系：
相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。(3)先后顺序关系：
一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。(4)电子转移关系：[例2]现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：
(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在________中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到________________说明装置气密性好。
(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不是硫酸，理由是
_____________________________________________________
___________________________________________________。(3)装置B的作用是_