高一化学氨 硝酸 硫酸 新课标 人教版 必修1.rar

陈良兴必修1第四章第四节氨硝酸硫酸目标定位1、掌握氨、硝酸、硫酸及铵盐的性质。2、掌握氨的实验室制法。3、了解硫酸硝酸及氨的用途。4、掌握氨气的喷泉实验及氨气的检验方法。一、氨游离态【思考】----氨气的喷泉实验城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。（2）溶液为什么变为红色？喷泉实验1)装置的组成2)形成喷泉的条件3)造成压强差的机理形成喷泉的关键是减少瓶内压强,方法有以下三种:4)喷泉实验失败的原因5)极易溶于水的气体:HCl、HBr、HI、NO2、NH3、SO2等。极易与某些溶液反应的气体：CO2、NO2、SO2──NaOH溶液。思考：通过氨气的喷泉实验得到启发，请设计一CO2的喷泉实验。1.氨的性质氨的化学性质①NH3极易溶于水。（1：700），氨跟水的反应氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O比较：氨水与液氨氨与水反应后产物和离子各有哪些？（2）氨跟酸的反应氨与氯化氢的反应不能这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础.(1)氮肥铵盐铵盐的化学性质（2）铵盐与碱反应铵盐的用途种类氯化铵的妙用这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？2.NH3的实验室制法NH3的实验室制法（4）收集装置：向下排空气法（5）检验：a：使湿润的酚酞试纸变红b：遇浓盐酸产生大量的白烟（6）尾气处理：用水吸收NH3除了利用上述方法之外，实验室有无其它简单可行的方法来制得氨气？←浓氨水氮在自然界中的循环自然界中氮的循环过程思考：1.能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（）ANaOHBAgNO3CBaCl2DBa(OH)2思考2：某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷泉的其他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是：（）（A）Cu与稀盐酸（B）NaHCO3与NaOH（C）CaCO3与稀硫酸（D）NH4HCO3与稀盐酸思考3、若在锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可能是（）A、浓硫酸B、食盐C、硝酸钾D、硫酸铜思考4、比较甲和乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，甲是上部烧瓶内气体压强，乙是下部锥形瓶内气体压强。（填“增大”或“减小”）NH3·H2O很不稳定，受热就会分解：练习：下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是（）下列关于氨性质的叙述中正确的是（）A、氨气可用排水法收集B、氨水成碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化二、硫酸和硝酸的特性使指示剂变色：思考与交流（一）硫酸的性质2.你对浓硫酸知多少？3.浓硫酸的特性：问题探究2)、脱水性实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌问题探究2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2书P95实验4—8铜与浓硫酸的反应4)与非金属反应仪器连接如下如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。硫酸车槽【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：稀H2SO4：由H+和SO42-构成——弱氧化性（由H+体现）——可与活泼金属反应生成H2浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由S体现）—练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。5.硫酸的用途：（二）硝酸的性质：实验现象：反应开始时两试管中都有产生，加浓硝酸的试管中反应，放出色气体；加稀硝酸的试管中反应较，放出色气体，当空气进入试管后，色气体变成了色，两支试管中都生成了溶液。实验结论：②与非金属反应（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光就会分解：