高一化学必修1 氧化还原反应与离 ppt.rar

氧化还原反应与离子反应1、氧化一还原反应：凡是有电子得失或共用电子对偏移的一类反应。其特征是反应前后有些元素的化合价发生升高或降低。2、氧化与还原：失去或偏离电子的变化称为氧化；得到或偏近电子的变化称为还原。3、氧化剂与还原剂：在化学反应中，得到电子的物质称为氧化剂；失去电子的物质称为还原剂。4、氧化产物与还原产物：氧化剂在反应中结合电子后被还原形成的生成物称为还原产物；还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物称为氧化产物。练习一、1.试判断下列反应是否为氧化还原反应。若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。2.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为:3.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是A.CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O（二）氧化还原反应中各概念的关系（三）常见氧化剂和还原剂二、离子反应：离子反应是指有离子参加的反应。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）、络合反应等。（一）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式1、书写离子方程式的步骤：离子方程式的书写与离子方程式正误判断书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。第二步“改”是关键。⑵微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式；反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。如：澄清石灰水中通入适量CO2时可写成：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O若在饱和CaCl2溶液中加入浓NaOH溶液出现浑浊时，应写成：Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓⑶多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。如：NaHCO3与NaOH溶液混合HCO3-+OH-=CO32-+H2O⑷对某当化学反应，书写离子方程式要考虑，反应物间的物质的量之比（或滴加顺序）如：Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH和过量NaOH的生成物不同，离子方程式也不同，它们分别为：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2OCa2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O例4、下列能正确表示反应离子方程式是A、氯气通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B、氢氧化钠加入盐酸：OH-+H+=H2OC、往水中投入一小块金属钠：Na+2H2O=Na++2OH－+H2个D、磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液：2H2PO4-+3Ba2++4OH－=Ba3（PO4）2↓+4H2O解析：例5、下列反应离子方程式正确的是A.氯化铝溶液加过量氨水:Al3++3OH－=Al（OH）3↓B.CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓C、往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH－=HCO3－D、碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O解析：离子方程式正误判一般进行“五查”：①查反应是否符合客观事实②查难溶、难电离（弱酸、弱碱）、易挥发气体是否写成化学式③查来参与反应的离子是否等量消去④查微粒总数及电荷数是否均配平⑤查符号“↑”“↓”“=”“”是否写对、写齐。CH3COONH4为盐，应写成离子形式，所以A错；B中应还生成Mg(OH)2沉淀；氢氧化亚铁为沉淀，应写成分子形式。选D.（二）离子共存离子在溶液中能大量共存条件是离子之间不能发生离子反应。下列情况下离子均不能大量共存：1、发生氧化还原反应（如Fe3+与I-；MnO4-与Fe2+；NO3-、H+与Fe2+等）2、发生复分解反应（如H+与弱酸的酸根阴离子；OH-与弱碱的阳离子；SO42-与Ba2+等）例9、某无色透明溶液能与HCO3-发生反应，则下列溶液中的离子能大量共存的是A、OH－、NO3－、Ba2+、Cl－B、H+、Ba2+、Mg2+、NO3－C、H+、Cu2+、Al3+、SO42－D、Na+、K+、MnO4－、Cl－解析：祝同学们学习进步再见