高一化学新课标上册期末复习-氧化还原反应与离.doc

用心爱心专心普通高中课程标准实验教科书-[人教版]高一化学新课标上学期期末复习氧化还原反应与离子反应教学目的：1、巩固对氧化还原反应中氧化剂、还原剂等基本概念的理解。2．使学生理解离子反应的本质，掌握离子反应发生的条件。3．培养学生分析问题和解决问题的能力。教学重点：氧化还原反应的基本概念；离子反应的本质及离子共存、离子方程式书写。教学过程：[提问]氧化还原反应中由几对相互对立的概念：如氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物，请同学们思考回顾这几对概念的区别与联系。[学生交流]复习归纳有关概念并回答。[投影]一、氧化还原反应（一）基本概念：1、氧化还原反应：凡是有电子得失或共用电子对偏移的一类反应。其特征是反应前后有些元素的化合价发生升高或降低。实质是在反应过程中发生电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子，且得失电子总数相等2、氧化与还原：元素化合价升高（失去电子）的变化称为氧化（或发生氧化反应）；元素化合价降低（得到电子）的变化称为还原（或发生还原反应）。3、氧化剂与还原剂：发生还原反应（得电子，化合价降低）的物质称为氧化剂，具有氧化性(即能把还原剂氧化)；发生氧化反应（失电子，化合价升高）的物质称还原剂；具有还原性(即能把氧化剂还原)。4、氧化产物与还原产物：还原剂发生氧化反应后的产物称为氧化产物，即化合价升高后的生成物，或还原剂转变成的生成物；氧化剂发生还原反应后的产物称为还原产物，即化合价降低后的生成物，或氧化剂转变成的生成物。例1、试判断下列反应是否为氧化还原反应。若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。⑴3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑵Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑶2XeF2+2H2O=O2↑+2Xe↑+4HF⑷NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑⑸IBr+H2O=HBr+HIO解析：（1）（3）（4）为氧化还原反应，（1）氧化剂HNO3、还原剂Cu、氧化产物Cu(NO3)2、还原产物NO；(3)氧化剂XeF2、还原剂H2O、氧化产物O2、还原产物Xe；（4）氧化剂H2O、还原剂NaBH4、氧化产物H2、还原产物H2。例2.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为：解析：根据氧化还原反应中，元素化合价升高与降低同时存在，①Q>G②X>Q③Y在G与Q中间④Z在X与Q中间,所以：G<Y<Q<Z<X，答案：GYQZX。例3、(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是A.CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O解析：(NH4)2Cr2O7中Cr+6、N－3,Cr+6化合价降低，N－3化合价必然升高。答案：D[思考回答]氧化还原概念间的关系及常见的氧化剂和还原剂[学生交流]复习归纳有关概念并回答。[投影]（二）氧化还原概念间的关系：（三）常见的氧化剂和还原剂：氧化剂：高价态的化合物：KMnO4、HNO3、浓H2SO4、KClO3、K2Cr2O7、HClO。高价金属离子：Cu2+、Fe3+、活泼的非金属单质：X2、O2、Ｓ还原剂：低价态的物质：H２S、CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、NH3低价离子：Cl-、Br-、I-、Fe2+、S2-、活泼金属：K、Na、Mg、Al、Zn、Fe[练习]1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（B）A、被氧化的物质是氧化剂B、置换反应一定是氧化还原反应C、最高价元素可以再失电子而显还原性D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原2、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（B、C）A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化钙3、下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应、且水只做氧化剂的是（D）A、B、C、D、4、氢化钙中的氢元素为—1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：。该反应中，水的作用是（C）A、溶剂B、还原剂C、氧化剂D、既是还原剂又是氧化剂5、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（C）A、SO2→SB、SO32—→SO2C、I—→I2D、HCO3—→CO32—[回顾]离子反应的定义及离子反应发生的条件[投影]二、离子反应：离子反应是指有离子参加的反应。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）、络合反应等。[回顾]离子方程式书写步骤及注