新课标 人教必修版高一化学化学键2.rar

[学习目标]第一课时1、离子键2、离子化合物3、离子化合物形成过程的表示—电子式②阳离子的电子式：Na+3、M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（）4、氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H2。下列叙述中，不正确的是（）共价键及分子的结构思考：H原子和Cl原子能否通过离子键形成HCl?问题1:哪些元素之间能形成共价键?问题3:化学上常用一根短线来代表一对共用电子对，用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫做结构式。如Cl2的结构式为Cl-Cl，N2的结构式为N≡N.问题4:共价化合物中元素的化合价由何决定？H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？例：下列物质中含有极性键的有，含有非极性键的有。H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2练习:下列各组元素原子之间哪些可形成离子键，哪些可形成共价键:(1)Na和F(2)K和I(3)Mg和Br(4)Ca和O(5)K和S(6)C和O(7)H和Cl(8)Ca和Cl(9)Si和C1、写出下列微粒的电子式，并指出化学键的种类。NH3Na2OCO2CaCl2CCl4H2ON2MgCl2NaOHNa2O21、下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO23、下列各组物质，全部以共价键结合的是（）A.H2S、NH3、CO2B.MgBr2、CaO、HClC.Na2S、MgO、HFD.CO2、H2O、Na2O2下列说法正确的是:A、离子化合物中一定含有离子键，离子键一定存在于离子化合物中B、离子化合物溶于水或熔化时都破坏了离子键C、溶于水能导电的化合物一定是离子化合物D、阴阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。非极性分子:结构对称,正负电荷重心重合的分子；极性分子:正负电荷重心不重合的分子.非极性分子和极性分子SO2非极性分子与极性分子非极性分子与极性分子的比较常见分子的构型及分子的极性见下表判断非极性分子和极性分子的依据：例1：下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是()(A)Na2O2(B)NaOH(C)H2O2(D)NH3·H2O例2：下列叙述中正确的是(A)极性分子中不可能含有非极性键(B)离子化合物中不可能含有非极性键(C)非极性分子中不可能含有极性键(D)共价化合物中不可能含有离子键例3：下列说法正确的是(A)含有共价键的化合物一定是共价化合物(B)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物(C)由共价键形成的分子一定是共价化合物(D)只有非金属原子间才能形成共价键三、化学键：化学键存在于：①稀有气体单质中不存在；②多原子单质分子中存在共价键；③非金属元素组成的化合物分子中存在共价键（包括酸）；④离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中不存在离子键；离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl。若只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学反应。例：（1）HCl溶于水，电离成H+、Cl-破坏了两者间的共价键，但没有形成新的化学键所以不为化学反应。（2）NaCl固体受热变为熔融状态，破坏了Na+、Cl-之间的作用力，但未结合成新的化学键，也不为化学反应。四、分子间作用力分子间作用力、氢键与化学键的比较由共价键形成的物质属分子晶体，其熔、沸点主要与分子间的作用力有关,大小比较规律是相似相溶小结试一试练一练4、写出下列物质的电子式和结构式5.下列关于化学键的说法，正确的是（）A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键7.下列说法中正确的是（）A.非极性分子中一定存在非极性键B.含有非极性键的化合物一定是共价化合物C.离子化合物只存在离子键D.具有离子键的化合物都是离子化合物9.下列变化属于吸热反应的是A.2H2+O2=2H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2Cl=Cl2D.H2=2H11.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3.请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是,该化合物是由键形成.(2)Na3N与盐酸反应生成种盐,其电子式是.(3)Na3N与水的反应属于反应.(4)比较Na3N中两种微粒的半径:r（Na+）r（N3-）（填>、=、<）[例1]下列分子中哪种分子是非极性分子（）A.NH3B.BF3C.NOD.H2S写出四种共价分子（其分子中都只有10个质子和10个电子）的电子式：、、、，其中属于极性分子的是，属非极性分子的是。分子的空间构型呈三角锥的是，属正四面体的是，它们的水溶液显