新课标 人教必修版高一化学化学键1.rar

化学键化学键二.离子键1.概念：原子：2、用电子式表示离子化合物的形成过程思考题练习题思考小测本节小结Cl（1）活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，试分析氢和氯的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成和NaCl一样吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？氯化氢分子的形成：氯分子的形成：如何判断每个原子形成分子时，形成几个共价键？小测：碘【结论】含有离子键的化合物一定是离子化合物，而含有共价键的化合物不一定是共价化合物；在离子化合物中可能有共价键，而在共价化合物中都不可能有离子键。一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。离子化合物和共价化合物的比较思考：比较H—H、H—Cl之间的共价键有和不同。非极性键——共用电子对不偏移的共价键。由同种（非金属）原子形成的共价键。A－A极性键——共用电子对偏移的共价键。由不同种（非金属）原子形成的共价键。A－B思考：1、对组成和结构相似的物质如：HCl、HBr、HI，Cl2、Br2、I2，如何判断熔沸点高低顺序？2、为什么NH3、H2O、HF的沸点都比同族元素的氢化物高？3、为什么冰能浮在水面上？五、分子间作用力和氢键1、分子间作用力——范德华力一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。2、氢键：是一种较强的分子间作用力。练习：1、课本习题P231、2、4、5、第3题做在作业本。