2006年广州地区高一化学离子反应 新课标 人教版.rar

第二节离子反应利用右图装置进行实验，请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。实验物质1、电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。2、电解质例：下列物质属于电解质的是：A铝线B加碘食盐C氯化钠D氯气E蔗糖水溶液在长距离或长时间运动中，身体大量出汗，随水分的丧失，也失去很多盐分，体内的电解质因此而失去平衡，因此运动后要喝电解质饮料。又称矿物质饮料或运动饮料，最普通的是盐开水。饮料中除了水外还包括钠、钾、氯、镁、钙、磷等矿物质。3、电离的表示方法电离方程式[阅读教材]请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。1、硫酸、硝酸2、氢氧化钾、氢氧化钡3、硫酸铜、氯化钡酸小结3、电离的表示方法电离方程式BaCl2=Ba2++2Cl-练习:判断下列物质中属于电解质的是①NaCl溶液②氯化氢③硫酸④SO3⑤BaSO4⑥乙醇⑦金属钠⑧石墨⑨MgCl2⑩CaO练习下列叙述正确的是A、Al2（SO4）3的电离方程式是Al2（SO4）3=Al3++SO42-B、Na2O的水溶液能导电是因为Na2O电离产生了自由移动的Na+和O2-C、CaCO3在溶液中不能导电，因此CaCO3是非电解质D、在溶液中进行的复分解反应都是离子反应。我们已知硫酸溶液中主要存在H+、SO42-，氢氧化钡溶液中主要存在Ba2+、OH-，在反应：H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O中，其反应实质是否是在离子间进行的呢？请你设计实验方案证明。【探究实验2】将H2SO4溶液滴入加有酚酞的Ba(OH)2溶液中，探究其导电性的变化。请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。1、离子反应：电解质在溶液中的反应。即在水溶液中有离子参加的反应。练习:练习二、离子反应及发生的条件Cu2++SO42-电解质电离及盐的溶解性作反应物时,若处于溶液状态，视作可溶,能电离出离子若处于浊液或固体，视作沉淀,，写化学式作生成物时，视作沉淀,不能拆写成离子，写化学式硫酸与氢氧化钠溶液反应硝酸与氢氧化钡溶液反应盐酸与澄清石灰水反应离子共存：离子之间不能发生化学反应。1、离子不能共存的类型Fe3+：黄色Fe2+：浅绿色Cu2+：蓝色MnO4－：紫红色3、写出下列反应的离子方程式；（1）NaHCO3分别与盐酸和NaOH反应(3)NaHCO3分别与少量、等量、过量的Ba(OH)2反应1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是A、Na+、K+、CO32－、H+B、Fe3＋、K+、Cl－、OH－C、K+、NH4+、H+、SO42－D、Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A.Fe3＋、K+、NO3－、Cl－B.Ba2＋、K+、Cl－、OH－C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-D.Na+、K+、MnO4－、NO3－练习：下列离子反应能发生的是A、AgNO3+HClB、AgNO3+NaClC、Na2CO3+H2SO4D、Fe+AgNO3E、NaNO3+MgCl2F、NaCl+BaCO3G、KOH+BaCl2练习：判断下列反应哪些是离子反应？是离子反应的请写出离子方程式。1、硫酸与氢氧化钠溶液反应2、硝酸与氢氧化钡溶液反应3、盐酸与澄清石灰水反应4、硫酸钠与氯化钡溶液反应5、碳酸钠溶液与盐酸溶液反应6、锌与稀硫酸反应7、高锰酸钾受热分解产生氧气8、硝酸钠与氯化钡溶液混合离子反应的应用——离子共存3、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是A、Mg2＋K+CO32－SO42-B、Zn2+Na＋OH－Cl－C、K+Ca2+Cl－SO42-D、Na+Al3＋NO3－Cl－4、下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是A、Ag＋、Na＋、SO42－、Cl－B、Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－C、Cu2+、K+、Cl－、SO42－D、K+、Na＋、Cl－、CO32－电解质、非电解质判断①铝②CO2③Cu（OH）2④NaOH溶液⑤乙醇水溶液⑥KCl⑦CuSO4·5H2O⑧KAl（SO4）2·12H2O⑨粗盐