高一化学离子反应教案 新课标 人教版.doc

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高一化学离子反应教案
苍南金乡高级中学
一、教学目标
知识目标学生能区分强电解质和弱电解质
知道离子反应的本质
学会用离子方程式表示溶液中的离子反应
能力目标通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的本质，培养学生抽象思维能力
德育目标培养严谨求实勇于探索的科学态度
二、教学重点和难点
教学重点强电解质和弱电解质的含义
离子反应和离子反应方程式的书写方法
教学难点强电解质和弱电解质的区分
离子反应方程式的书写方法
三、教学模式引导——掌握
四、教学过程

教学设计教师活动学生活动设计意图

新课引入

[引入]在前面，我们学习的有关电解质的内容，什么是电解质？
[提问]电解质溶液为什么能导电呢？

[动画演示]Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的动画演示（见课件）

[设问]为什么动画中的灯泡光线由亮变暗，再由暗变亮？这节课我们将一起揭示它的答案。[学生回答]定义

[学生回答]自由移动的离子

[倾听]

使学生进入课题

引出电解质溶液导电的原因

引发学生思考，激发学习兴趣

电解质溶液导电能力的探究

[演示实验1]40mL0.001mol/LNaCl溶液和40mL0.1mol/LNaCl溶液的导电能力实验

[提问]40mL0.001mol/LNaCl溶液和40mL0.1mol/LNaCl溶液的导电能力相同吗？为什么？

[演示实验2]体积、浓度都为40mL0.1mol/L盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的导电能力实验

[观察实验]灯泡光线的明亮程度

[学生回答]电解质溶液物质的量浓度不同

引发学生思考，激发学习兴趣

电解质溶液导电能力的探究[提问]体积、浓度都为40mL0.1mol/L盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的导电能力相同吗？为什么？

[讨论]从这两个实验说明电解质溶液导电能力和什么有关？

[板书]一、电解质溶液导电能力的探究

[动画演示]盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的微观的电离
程度

[过渡]如果电解质在水溶液中完全电离我们称该电解质为强电解质

[板书]1、强电解质
2、弱电解质

[练习]写出H2SO4、HClO、NaHCO3、NH3.H2O、AgCl、H2O的电离方程式[学生回答]电解质溶液中的离子物质的量浓度不同

[引导学生回答]

溶液的导电性
↑决定
溶液的离子浓度
↑决定
电解质的电离程度
[观看]

[倾听]

[记笔记]

[练习]

通过层层递进的追问，解决电解质溶液导电能力的决定因素

从微观的角度分析强、弱
电解质的区分

引出强、弱电解质的概念

强化电解质的概念

离子间反应的探究[过渡]如果碳酸钠溶液与澄清石灰水的相混合会有什么现象？从离子的角度分析，碳酸钠溶液中有什么离子？澄清石灰水中有什么离子？

[追问1]这四种离子能共存吗？

[追问2]CO32-、Ca2+为什么不能大量共存？

[追问3]CO32-、Ca2+的离子浓度如何变化？

[追问4]Na+、OH-为什么能大量共存？离子浓度如何变化？

[板书]
二、离子间反应的探究
1、离子反应（定义、实质）
2、离子反应发生的条件[学生回答]白色沉淀；Na+、CO32-；Ca2+、OH-

[学生回答]不能

[学生回答]
产生沉淀

[学生回答]
离子浓度会减少

[学生回答]

学生分析表格使学生建立起离子间反应的概念

在追问中使学生不知不觉解决离子反应的实质、离子反应的发生条件等问题

离子方程式的探究

[过渡]我们以前所学的化学方程式已经不能揭示离子间的反应，我们需要一种新的化学用语——离子方程式
[板书]
3、离子方程式
定义

以碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应为例

书写四步“曲”
①写：写出正确的化学方程式。
②拆：把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或难电离的物质仍用化学式表示。
③删：删去两边未反应的离子。
④查:质量守恒和电荷守恒。

练习2：用离子方程式表示下列溶液间的反应
（1）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应
（2）硫酸与氢氧化钠溶液反应
（3）碳酸钠溶液与醋酸溶液反应
（4）大理石与盐酸反应

[提问]H++OH-=H2O
还能表示哪些化学方程式？

[提问]离子方程式的意义？
[倾听]

[倾听]

[练习]

[学生回答]

[学生回答]
表示同一类化学反应自然过渡到离子方程式的书写

使学生更直观的了解离