高三化学复习课件碱金属 新课标 人教版.rar

第二章碱金属第一部分钠及其化合物按单质---氧化物----氢氧化物----盐的顺序掌握考点梳理考点梳理考点梳理考点梳理考点梳理过氧化钠与水、二氧化碳的反应过氧化钠与水、二氧化碳的反应过氧化钠与水、二氧化碳的反应(江苏04高考)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：1第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：____________________________________。2请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。__________________________________________。3第2小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？_____________。请简要说明理由：①_______________________________；②_______________________________。3、Na2CO3与NaHCO3比较NaCl+NH3+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O1862年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3和H2O为主要原料，制得纯净的碳酸钠，叫索尔维制碱法。其主要操作是：①在氨化饱和食盐水中通入二氧化碳，制得小苏打；②把小苏打在250℃下焙烧以制得碳酸钠，二氧化碳循环使用；③析出小苏打的母液里加入生石灰，使氨循环使用。阅读上述材料，回答以下问题：1）饱和食盐水要先氨化，再通入二氧化碳的原因是：__________________________________________________。在这个生成NaHCO3过程中，两步相关的化学方程式是：__________________________________________________。2）在析出NaHCO3的母液中加入生石灰时，发生反应的化学方程式是：_____________________________________________。3）我国著名的科学家侯德榜于1940年冲破了“索尔维法”技术封锁，并加以改进，在析出小苏打的母液中加入食盐，使氯化铵晶体析出，析出氯化铵的母液再通入氨气进行氨化，循环使用，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。你认为侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，它的主要优点是：_________________。“侯氏制碱法”又称“联合制碱法”，意即将以焦炭为原料的合成氨与上述制碱联合起来进行生产，最大限度地提高原料的利用率，很有当今“绿色化学”的意味。你认为“联合制碱法”的整个过程中，哪些生产环节中的什么物质可重复利用？答：析出氯化铵后的氯化钠溶液可重复使用；由碳酸氢钠制碳酸钠产生的二氧化碳可重复利用；合成氨制氢气时产生的CO2可重复利用；从合成塔出来的混在氨气中的N2与H2可重复利用。例题例题三、碱金属的性质对比1、碱金属元素的原子结构LiNaK碱金属的性质变化规律它们原子半径的是：它们还原性的变化规律是：它们熔点、沸点的变化规律是：钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,发生燃烧和轻微的爆炸四、进行焰色反应时：钠呈_____色；钾呈________色(隔着___________观察)。金属单质与水、酸的反应金属单质与水、酸的反应二氧化碳与氢氧化钠的反应用氢氧化钠制纯的碳酸钠方案：《走》P38例：《走》P43双基11例6.(02广东）向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？（3）求所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？(1)①K2CO3＋KOH②K2CO3③K2CO3＋KHCO3④KHCO3(2)由：①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O②CO2＋KOH＝KHCO322.4L(标态)1.00mol即138g22.4L(标态)1.00mol即100g2.24L(标态)0.100mol即13.8g2.24L(标态)0.100mol即10.0g∵13.8g＞11.9g＞10.0g∴得到的白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物。设白色固体中K2CO3xmol，KHCO3ymol，即①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O②CO2＋K