高一化学物质结构 元素周期律综合练习题 新课标 人教版.rar

用心爱心专心115号编辑3高一化学物质结构元素周期律综合练习题可能用到的相对原子质量:H1He4O16P31一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．质子数和电子数均相同的有()A．CH4、H2O、Na+B.F2、Ar、HClC．H3O+、NH4+、NaD．O2-、Mg2+、Ne2.同温同压下，相同物质的量的氢气和氦气，具有相同的()A．原子数B．质子数C．密度D．质量3．元素的化学性质主要取决于原子的()A．原子序数B．核外电子数C．最外层电子数D．核内中子数4．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．H25．X、Y、Z是三种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径小于等电荷的Y的阴离子半径，则三种元素的原子序数的大小顺序是()A．Z＞Y＞XB．Z＞X＞YC．X＞Y＞ZD．X＞Z＞Y6.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为()A．111B．161C．272D．4337．同周期的A、B、C三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是()A．原子半径A＞B＞CB．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C．非金属性A＞B＞CD．阴离子还原性C3-＞B2-＞A-8.元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是()A．N、P、ClB．P、O、SC．N、O、SD．O、F、Cl9．含有非极性键的离子化合物是()A．Na2O2B．NaOHC．NH4ClD．H2O210．第7周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期元素全部填满，则下列有关第7周期元素的推论可能正确的是()A．第7周期排满时有32种元素，全部是放射性元素B．第7周期排满时最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应C．第7周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种非金属元素D．第7周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质11．按微粒的半径从小到大的顺序排列的是()A．N、O、FB．K、Na、LiC．Cl、S、PD．Mg、Al、Na12．下列表示电子式的形成过程正确的是13．下列变化规律正确的是()A．Na、Mg、Ca的原子半径从大到小B．HCl、PH3、H2S热稳定性从弱到强C．Al、Ca、Cs还原性从强到弱D．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强14．某阳离子与Ar具有相同的电子层结构，阴离子与Ne具有相同的电子层结构，该阴、阳离子所形成的化合物可能是()A．K2SB．NaFC．CaF2D．Na2O15．含有元素硒(Se)的保健品现在已开始进入市场，已知它与氧同族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是()A．原子序数为24B．最高价氧化物的化学式为SeO3C．非金属性比溴弱D．气态氢化物的化学式为H2Se16.电解普通水(H2O)和重水(D2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，其体积在标准状况下为33.6L。在生成的气体中，D和H的原子个数比为（）A.2:3B.2:5C.1:2D.1:3二、填空题17．10g重水中含有_____个中子。同物质的量的H2O、D2O、T2O的质量比为______________。18．用电子式表示下列化合物的形成过程：（1）NaBr_________________________________。（2）H2S_________________________________。（3）CO2_________________________________。19．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出①、②两种元素的名称_______。（2）写出⑧、⑨两元素的符号_______。（3）在这些元素中_______是最活泼的金属元素；_______是最活泼的非金属元素；______是最不活泼的元素。(写元素符号)（4）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中_______酸性最强；______碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_____。（5）从⑤到元素中_______原子半径最小。（6）⑤与⑥的化学性质，_______更活泼；怎样用实验证明（简述操作、现象和结论）______________________________________。20．在周期表中还原性最强的一族元素是_______，它们的原子最外电子层上的电子数目是______，该族元素氧化物对应的水化物的通式是______，这些化合物属于_______，该族元素随核电荷数的递增，原子半径逐渐_______，还原性逐渐______。写出该族第三周期元素的单质在空气中燃烧的化学方程式_