高一化学物质结构 元素周期律检测题 新课标 人教版.rar

用心爱心专心119号编辑5高一化学物质结构元素周期律检测题相对原子质量：H1N14C12O16Cl35.5Na23Ca40第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。)1.已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是()A.①③B.②③C.①②③D.②③④2．关于原子结构的叙述正确的是()A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是83．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．57B．47C．61D．2934．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是A．SB．MgC．ClD．Be5．下列关于eq\o(\s\up9(18),\s\do3(8))O的叙述中，错误的是A．质子数为8B．中子数为8C．电子数为8D．质量数为186．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为（）A.16B.18C.20D.227．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A.XY2B.X2YC.Y3X2D.Y2X38．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH49.下列属于同位素的一组是()A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．、D．H、D、T10．在短周期元素中，属于非金属元素的有（）A．9种B．10种C．12种D．13种11、下列各电子式中正确的是()12．若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（）A．1B．3C．5D．613．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的氧化性比磷强14．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是()A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性15．据报道，某地一辆满载砒霜的在货车翻下山坡，滑下车道，部分砒霜落入河中。砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，致死量为0.1g，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水，生成H3AsO3；其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息判断，下列说法正确的是()A．As2O3是离子化合物B．As2O3是砷的最高价氧化物C．可向该河中撒入生石灰，以消除砷对河水的污染D．向该河中撒入氢氧化钠，以消除对河水的污染16．下列的氢氧化物中，碱性最强的是()A．Ca(OH)2B．NaOHC．RbOHD．Al(OH)317．下列各组中的两种微粒,所含质子数、电子数都相等的是()A．NH3和NH2-B．F2和ArC．H2O和OH-D．Na+和NH318．同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是A．原子半径X>Y>ZB．非金属性X>Y>ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强19．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是()A．镭比钙的金属性更强B．在化合物中呈+2价C．镭是一种放射性元素D．氢氧化镭呈两性20．下列物质中,不存在化学键的是()A．水B．食盐C．氯气D．氦气21．.aXn-和bYm+为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是()A．原子半径X<YB．a+n=b-mC．离子半径Xn-<Ym+D．X的氢化物的化学式为HnX22．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为()ABCA．XYB．Y2XC．Y3XD．YX23．下列4组原子序数的元素,彼此间能形成共价键的是()A．8和11B．8和12C．15和17D．12和3524．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（）A