高一化学碱金属元素三 新课标 人教版.rar

高一化学碱金属元素三从容说课本节教材分两部分：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质、焰色反应。第一部分内容为本节的重点，也是本章的难点。在第一部分内容中,通过对碱金属的物理性质和原子结构表中事实和数据等资料的分析,得出一些规律性知识。根据这些规律性知识，得出碱金属可能具有与钠相似的化学性质。然后通过演示实验，证明上述推论和预测的合理性。最后通过学生讨论，总结出碱金属的共同化学性质，以及随着核电荷数的递增，碱金属性质的变化规律。在第二部分内容中，主要介绍钠和钾的焰色反应，在教学中从日常生活中与焰色反应有关的事实出发，激发学生的学习兴趣，并使学生了解焰色反应的应用，为以后学习离子的检验打下基础。教学目标1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。3.对学生进行科学方法的训练。教学重点碱金属元素的性质以及原子结构的关系教学难点教学方法模式的训练教学方法启发、引导、讨论、实验、对比、练习等课时安排．第一课时：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。第二课时：焰色反应及相关练习。教学用具第一课时：投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻璃片、水、金属钠、金属钾、酚酞试液。第二课时；投影仪、装在玻棒上的铂丝(可多准备几根以节约课堂时间)，NazCQ、CuS04、KCl、BaCl2、CaCl2的浓溶液、蓝色钴玻璃。教学过程第一课时[复习提问]碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称作碱金属?[生]碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等。由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。[师]回答得很好。本节课我们就来系统地学习碱金属元素。[板书]第三节碱金属元素[师]人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从构成它们的原子结构特征人手来进行探讨。[板书]一、碱金属元素的原子结构[师]下面是碱金属元素原子的结构示意图，请同学们分析、比较它们的异同。[学生分析、总结并回答]．[教师板书]相同点：最外层都只有一个电子。不同点：核电荷数、电子层数。[问]根据初中所学知识回答，元素的性质由什么决定?主要决定于哪层电子?[生]元素的性质主要由构成元素原子的结构决定，并主要决定于它的最外层电子数。[问]碱金属元素的最外层都只有一个电子，说明它们的性质是否相似?[生]相似。[问]它们在化学反应中易失还是易得电子?显示氧化性还是还原性?[生]它们在化学反应中易失电子，显示还原性。[师]很好。已知元素的原子半径主要由原子的电子层数决定，电子层数越多，原子半径越大。请大家据此分析，碱金属元素随着核电荷数的递增，其原子半径怎样递变?为什么?[生]按锂、钠、钾、铷、铯的顺序，半径越来越大，因为它们的电子层数越来越多。[问]那么，它们参加化学反应时，失电子的难易程度如何呢?为什么?[生]依锂、钠、钾、铷、铯的顺序，失电子越来越易。因为它们的半径越来越大，核对最外层电子的束缚越来越弱。[师]很正确。由此，我们可得出如下结论。[讲解并板书]碱金属元素随着核电荷数的增加，原子半径越来越大，失电子能力越来越强，即还原性越来越强。’[过渡]前面我们已经学习了碱金属元素中的代表物——钠的性质。由刚才的分析可推知，其他的碱金属也应该像钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+l价阳离子，显还原性。能与氧气等非金属元素及水发生化学反应，只是反应的剧烈程度不同。现在，我们用实验来检验该推测是否正确。[演示实验2-9]取Na、K同时放在石棉网上灼烧。[师]请同学们描述看到的现象。[生]钠、钾同时受热时，钾首先熔化，且钾燃烧比钠燃烧剧烈发出黄紫色火焰。钠燃烧火焰呈黄色。[师]很好。钾燃烧的火焰事实上是紫色的。出现黄色是由于杂质干扰的缘故。下面，请大家观察并比较钠、钾与水的反应。[演示实验2一lO]取同样大小的钠、钾分别与水反应，并在反应后的溶液中滴入酚酞。[问]钠、钾分别与水反应时。何者剧烈?哪些现象可说明此结论?[生]钾与水反应剧烈。钠与水反应熔化成一光亮小球，在水面迅速游动，逐渐消失；而钾与水反应熔成火球。并发生轻微的爆炸．在水面很快消失。[师]回答得很好。[问]钾与水反应的产物是什么?怎样证明?[生]钾与水反应后的溶液能使酚酞变红，说明有碱——氢氧化钾生成；钾与水反应时，在水面游动，说明有气体生成，应该是氢气。[师]很正确。但希望大家能在课后设计一个钾与水反应的实验，要求能证明生成的气体是什么。[问]从原子结构的角度解释：为什么钠、钾化学性质相似?钾为什么比钠活泼?[生]因为元素的化学性质主要决定于它的原子的最外层电子