专题二 氯气的性质教案二 新课标 人教版.rar

专题二氯气的性质教案二氯气的性质（第一课时）教案【知识与技能】1.通过实验了解氯及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2.通过实验探究氯气的漂白性、氯离子的检验方法，查阅资料了解日常生活中的含氯化合物。3了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质很活泼的非金属。【过程与方法】1.引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力以及实验能力。【情感态度与价值观】1.培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。2.学习科学家的科学态度和研究方法。3通过氯气的重要用途和氯气是有毒气体的介绍，使学生认识到学好知识、正确运用知识的重要性。培养科学态度和研究方法。【教学手段】运用多媒体课件、图片和实验探究【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】氯气与水反应、与氢氧化钙溶液的反应【设计思路】1.重点突出：多媒体展示氯气泄漏产生的后果和氯元素的存在让学生在认识上产生亲近感、产生求知的欲望。在老师的引导下，让学生自主、合作、探究完成一系列实验，既培养了学生的实验技能又突出氯气的化学性质的学习。通过对比分析，化解难点。2.强调实用：氯气用于自来水消毒、工业制取盐酸、工业制取漂白粉及氯气尾气的处理等知识的学习，对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。【教学设计】〖教师活动〗［设置情景·引入新课］多媒体展示：1.“资料卡片”：1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏点压缩氯气钢瓶。霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢倒下。这就是战争史上第一次化学战，从此化学战作为最邪恶的战争被写入人类战争的史册。2.资料图片〖学生活动〗学生观看并进行思考和交流，让学生由此产生求知欲。〖教师活动〗［推进新课］展示一瓶氯气。〖学生活动〗观察氯气的颜色、状态。〖教师活动〗［问题情景］氯气有毒，如何闻氯气的气味？〖学生活动〗学生思考、交流和讨论，并在老师的演示指导下实习闻氯气的方法。〖学生活动〗由学生归纳概述氯气的物理性质。〖教师活动〗分析氯原子的结构特点，由氯原子结构启发学生推导其性质：〖学生活动〗学生思考、讨论氯元素的性质，并得出氯元素的性质活泼的结论。〖学生活动〗〔实验探究〕［实验1］把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一段火柴梗。点燃火柴，待火柴即将燃尽时，迅速把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。［实验2］将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。［实验3］用两支针筒各抽取80mL氯气，然后用其中一支针筒抽取20mL5%的氢氧化钠溶液，用另一支针筒抽取20mL水，震荡，观察实验现象。〔观察总结〕学生观察实验现象并分析得出实验结论，并填写如下表2－2。表2－2氯气的性质实验实验现象结论（或化学方程式）实验1铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成大量棕褐色烟。Fe可以跟Cl2反应生成棕褐色的FeCl3。实验2干燥的有色布条没有褪色，而湿润的有色布条却褪色了。Cl2没有漂白性，而Cl2遇到水后生成了具有漂白性的物质HClO，HClO因有强氧化性而使有色物质氧化而褪色，这种褪色是不可逆的。实验3震荡后，抽取氢氧化钠溶液的针筒中气体颜色消失，溶液仍为无色；抽取水的针筒中，气体的颜色变浅，溶液由无色变为黄绿色。Cl2能与NaOH反应，生成无色的物质；Cl2能溶于水而形成黄绿色的氯水。〖教师活动〗［归纳总结］氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。同温同压下，氯气的密度比空气大。在常温下，1体积的水约能溶解2体积的氯气。氯气的化学性质：1.Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）［设置问题］Cl2能否与Na反应？为什么？〖学生活动〗在教师的启发下，学生联系“金属活动性顺序”进行分析，得出结论。2.Cl2与非金属反应氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后得到盐酸。3.Cl2与碱的反应氯气+碱→次氯酸盐+金属氯化物+水工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉［主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2］。〖板书设计〗氯气的性质：一、物理性质1.颜色：黄绿色2.气味：刺激性气味3.状态：气态4.毒性：有毒5.密度：比空气大6.溶解性：溶于水（1:2）二、化学性质1.Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）2.Cl2与非金属反应3.Cl2与碱的反应氯气+碱→次氯酸盐+金属氯化物+水三、氯气的用途〖巩固练习〗（学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。）1.下列化合物中，不能通