黑龙江省大庆市铁人中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题.doc

____________________________________________________________________________________________10黑龙江省大庆市铁人中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题答题时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H-1Li-7N-14O-16Si-28S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1．美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是()A．eq\o\al(102,46)Pd和eq\o\al(103,46)Pd的化学性质几乎相同B．钯与铁是同族元素C．Pd2＋核外有44个电子D．eq\o\al(108,46)Pd的原子核内有52个中子2．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列化学用语不正确的是()A．N2的电子式：B．NH4Cl的电离方程式：NH4Cl=NH4++Cl-C．Cl原子的结构示意图：D．H2O的结构式：3．下列现象或事实可用同一原理解释的是()A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．不能用PH试纸测定浓硫酸和新制氯水的PH4．下列说法不正确的是()A．非金属元素的原子间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物。B．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强。C．氯化氢气体溶于水后电离出离子，是因为破坏了离子键。D．干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高。5．下列排列顺序中，正确的是()①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②离子半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+③结合质子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4⑤还原性：S2－>I－>Br－>Cl－A．①②③B．②③④C．①④⑤D．②③⑤6．长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是()A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3B．它们和水反应都表现氧化性C．H、D、T之间互称为同素异形体D．它们的阴离子半径都比阳离子半径大7．已知某元素的阳离子R+的核内中子数为n，质量数为A。则mg它的氧化物中所含电子的物质的量为()A．B．C．D．8．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的有几个()①BF3、CCl4中所有原子均达到最外层8电子稳定结构②46gSiO2中含有共价键的数目为NA③2gH218O和D2O的混合物中，含有的电子数为NA④K2SO4溶于水的过程中有离子键、共价键的断裂⑤78gNa2O2中所含离子的数目为4NA⑥18gD2O的中子数小于10NA⑦1molNH5中含有5NA个N—H键（已知NH5中所有原子都达到稀有气体的稳定结构）A．3B．4C．5D．69．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是()A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B．H2O比NH3稳定，则H2S也比NH3稳定C．Al既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，则同主族的铟(In)也都能与二者反应D．同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)410．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”夹持装置未画出、固体易升华的说法正确的是()A．加热时，①中封管内固体消失B．加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现的氧化性D．加热又冷却的过程中，①④属于物理变化，②③属于化学变化11．下列有关物质结构和元素周期律的说法中，正确的是()A．共价化合物一定只含有共价键B．元素原子电子层数越多，越容易失电子，金属性越强C．同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，简单离子的半径逐渐减小D．同一主族元素对应气态氢化物的沸点，从上到下逐渐增大。12．下列说法正确的个数为()①化学键断裂，一定发生化学变化②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键A．1B．2C．3D．413．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的最高正化合价与Z的相同，Z原子的