黑龙江省大庆市铁人中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题.doc

黑龙江省大庆市铁人中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题
答题时间：90分钟总分值：100分
相对原子质量：H-1Li-7N-14O-16Si-28S-32Fe-56Cu-64
第一卷〔共60分〕
一、选择题〔此题包括20小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意。〕
1．美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反响〞所作出的杰出奉献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，以下表达错误的选项是()
A．eq\o\al(102,46)Pd和eq\o\al(103,46)Pd的化学性质几乎相同
B．钯与铁是同族元素
C．Pd2＋核外有44个电子
D．eq\o\al(108,46)Pd的原子核内有52个中子
2．反响NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。以下化学用语不正确的选项是()
A．N2的电子式：
B．NH4Cl的电离方程式：NH4Cl=NH4++Cl-
C．Cl原子的结构示意图：
D．H2O的结构式：
3．以下现象或事实可用同一原理解释的是()
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低
C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D．不能用PH试纸测定浓硫酸和新制氯水的PH
4．以下说法不正确的选项是()
A．非金属元素的原子间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物。
B．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强。
C．氯化氢气体溶于水后电离出离子，是因为破坏了离子键。
D．干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高。
5．以下排列顺序中，正确的选项是()
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②离子半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+
③结合质子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
⑤复原性：S2－>I－>Br－>Cl－
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤D．②③⑤
6．长征2号火箭承当运载“神六〞的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。以下说法正确的选项是()
A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3
B．它们和水反响都表现氧化性
C．H、D、T之间互称为同素异形体
D．它们的阴离子半径都比阳离子半径大
7．某元素的阳离子R+的核内中子数为n，质量数为A。那么mg它的氧化物中所含电子的物质的量为()
A．B．
C．D．
8．NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达错误的有几个()
①BF3、CCl4中所有原子均到达最外层8电子稳定结构
②46gSiO2中含有共价键的数目为NA
③2gH218O和D2O的混合物中，含有的电子数为NA
④K2SO4溶于水的过程中有离子键、共价键的断裂
⑤78gNa2O2中所含离子的数目为4NA
⑥18gD2O的中子数小于10NA
⑦1molNH5中含有5NA个N—H键〔NH5中所有原子都到达稀有气体的稳定结构〕
A．3B．4C．5D．6
9．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。以下类推结论正确的选项是()
A．SiH4的熔沸点比CH4高，那么PH3的熔沸点比NH3高
B．H2O比NH3稳定，那么H2S也比NH3稳定
C．Al既能与盐酸反响，又能与氢氧化钠反响，那么同主族的铟(In)也都能与二者反响
D．同族元素有Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，Pb(OH)4的碱性也应强于Sn(OH)4
10．“封管实验〞具有简易、方便、节约、绿色等优点，以下关于四个“封管实验〞夹持装置未画出、固体易升华的说法正确的选项是()
A．加热时，①中封管内固体消失
B．加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红
C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，表达的氧化性
D．加热又冷却的过程中，①④属于物理变化，②③属于化学变化
11．以下有关物质结构和元素周期律的说法中，正确的选项是()
A．共价化合物一定只含有共价键
B．元素原子电子层数越多，越容易失电子，金属性越强
C．同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，简单离子的半径逐渐减小
D．同一主族元素对应气态氢化物的沸点，从上到下逐渐增大。
12．以下说法正确的个数为()
①化学键断裂，一定发生化学变化②任何物质中都存在化学键
③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构
⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电
⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键
A．1 B．2 C．3 D．4
13．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的最高正化合价与Z的相同，Z原子的最外层