【精编】中考化学专题训练酸碱盐.docx

酸碱盐一：酸、碱、盐溶液的导电性1：溶液的导电性：物质（化合物）能否导电溶液能否导电熔化状态物质能否导电食盐晶体食盐溶液熔化的食盐硝酸钾晶体硝酸钾溶液熔化的硝酸钾氢氧化钠晶体氢氧化钠溶液熔化的氢氧化钠蔗糖晶体蔗糖溶液熔化的蔗糖酒精溶液磷酸溶液2：（1）：电流是而形成的，金属能导电的原因是。（2）：某些化合物的水溶液或熔化状况下能导电是因为存在着能（3）：电离：某些化合物溶于水或受热熔化时产生自由移动的离子的过程叫电离。3：某些物质在水中发生电离时，形成能自由移动的带电荷的______和______，它们所带正电荷总数和负电荷总数______，所以它们形成的溶液______电性。4：写出硫酸铜、盐酸、硫酸钠、氢氧化钠在水溶液中发生电离的电离方程式。5：物质的导电性能：6：酸、碱、盐（1）酸HCl－HNO3－H2SO4－酸的定义：酸根离子所带的等于2：碱：KOH－Ba(OH)2－NaOH－碱的定义：在碱里氢氧根离子的数目3：盐：Na2CO3－MgSO4－BaCl2－Cu(OH)2－盐的定义：在盐中，金属离子所带的二：几种常见的酸(一)：盐酸（HCl）盐酸是盐酸的物理性质：瓶口的白雾是什么？白雾是怎样产生的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？盐酸的化学性质：1：盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变色，无色酚酞遇盐酸不变色2：盐酸跟活泼的金属反应，一般生成(现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)（1）：锌和稀盐酸反应：Zn+HCl－（2）：铁和稀盐酸反应：Fe+HCl－（3）：镁和稀盐酸反应：Mg+HCl－（4）：铝和稀盐酸反应：Al+HCl－3：盐酸跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成Fe2O3+HCl－CuO+HCl－4：盐酸跟碱反应，一般生成（1）：盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH－（2）：盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH－（3）：盐酸和氢氧化铜反应：HCl+Cu(OH)2－（4）：盐酸和氢氧化钙反应：HCl+Ca(OH)2－（5）：盐酸和氢氧化铁反应：HCl+Fe(OH)3－5：盐酸与某些盐反应，一般生成（1）：大理石与稀盐酸反应：CaCO3+HCl－（2）：碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+HCl－（3）：碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+HCl－（4）：盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3－复分解反应盐酸的用途(二)：硫酸（H2SO4）浓硫酸(1)