试题-全国-2007_初三化学物质的变化和性质知识精讲 湘教版.rar

用心爱心专心119号编辑1初三化学物质的变化和性质知识精讲一.本周教学内容：物质的变化和性质1、物质的变化和性质2、物质的分类3、重要物质的相关热点知识二.重点、难点：重要知识点、考点的复习与整理基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1、物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2、物质的性质（描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字）物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质：通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。（二）物质的分类3、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）例如：空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合而成的物质也是混合物。纯净物、混合物与组成中元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。4、纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾（CuSO4·5H2O）都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。5、单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如：铁、氧气（液氧）、氢气、水银。6、化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7、有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根的化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。非金属氧化物：大多跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3大部分非金属氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。（CO除外）CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4金属氧化物：大多跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO金属氧化物如：BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他金属氧化物不溶于水，跟水不反应。CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ba（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH9、酸：溶于水生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的pH值小于7酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：鉴定酸（鉴定H＋）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出10、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOHCa（OH）2NaOHBa（OH）2氨水）它们的溶液无色。有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe（OH）3↓）蓝色的氢氧化铜（Cu（OH）2↓）其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液pH大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－）、方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀，加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。11、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。第一种分类方法：a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如NaCl、Na2S，KNO3无氧酸正盐叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS__________含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________BaSO4______________Na2CO3______b.酸式盐（化学式中间有“H”夹在中间）NaHCO3____________、Ca（HCO3）2_____________、NaH2PO4_____________常见的酸式盐的酸根有：HCO3－、HSO4－、H2PO4－、H