安徽省太和县2016-2017学年高一化学下学期期中试题（PDF）.rar

化学参考答案题号12345678910111213141516答案ABDCDACBDADCADBD1441501．A解析：62Sm、62Sm质子数相同，是同一种元素，核外电子排布完全相同，化学性144150质相同。62Sm与62Sm间是原子核之间的变化，不属于化学变化。2．B解析：A项中，CaF2只含离子键，错误；B项中，CH3CH2OH是共价化合物，只含有共价键，正确；C项中，NH4NO3含离子键、共价键，错误；D项中，N2H4只含有共价键，错误。1313．D解析：A项中，根据53I的意义，该原子的质量数为131，质子数53，则其中子数＝131—53＝78，错误；B项中，Cl的质子数是17，根据中子数为20的氯原子，其质量37An＋数为37，表示为17Cl，错误；C项中，原子形成离子后核外电子数发生变化，ZR中所含的电子数＝Z—n，错误；D项中，S2－的最外层得到2个电子，达到8电子结构，正确。4．C解析：放热反应向外界放出能量，反应后体系的温度升高，A错；吸热反应不一定需要加热才能发生，B错；放热反应中，反应物总能量比生成物高，C正确；吸热反应使体系的总能升高，反应物比生成物更稳定，D错。5．D解析：钠与水反应的剧烈程度与用水量无关；铁在冷的浓硫酸中发生钝化，反应变慢；压强对两溶液之间的反应没有明显影响。6．A解析：构成原电池的正极不一定是金属，可以是能导电的非金属材料，如石墨等，A错；酒精是非电解质，B正确；原电池中，负极是电子流出的极，发生氧化反应，C正确；电流的方向与电子的流向相反，外电路中电流的方向是从正极到负极，D正确。7．C解析：该反应不一定要加热才能发生，如H2和F2在冷暗处可发生爆炸，A错；反应物比生成物总能量高，生成物更稳定，B错；该反应的生成物能量低，是放热反应，断开化学键吸收的能量比形成化学键放出的能量少，D错，C正确。8．B解析：脱氧过程是放热反应，A错；根据题意，铁作为电池负极(Fe－2e－===Fe2＋)，碳作原电池正极，因此C、D错。9．D解析：高氯酸是短周期中最强的酸，则X是Cl，根据单质的性质，推出Y是S，Z是C；A项中，原子序数X＞Y＞Z，错误；B项中，原子半径S＞Cl，错误；C项中，非金属性，Cl＞S＞C，因此氢化物稳定性：HCl＞H2S＞CH4，错误；D项中，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强。10．A解析：A项中，Al3＋核外有10个电子，且半径小于O2—的半径，正确；B项中，S2—是18个电子微粒，镁离子是10电子微粒，错误；C项中，N3—的半径大于O2－，错误；D项中，Ne为稀有气体元素，不能形成离子，错误。11．D解析：A项中，锶与钙原子核电荷数相差18，错误；B项中，锶是活泼金属，与盐溶液接触，应先与水反应，错误；C项中，氢氧化锶属于强碱，属于离子化合物，错误；D项中，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，正确。12．C解析：A项中，化学能转化为电能，错误；B项中，电能转化为化学能，错误；C项中，氢气燃烧是放热反应，化学能转化为热能，正确；D项中，氢气在负极上发生氧化反应，错误。13．A解析：根据生成物总能量一定大于反应物总能量，推出反应为吸热反应，B、C、D均为放热反应，A为吸热反应。14．D解析：根据信息推出X是H，Z是O，W是Na；氢化物的摩尔质量0.76g·L－1×22.4L·mol－1＝17g·mol－1，结合常见氢化物推出M是N；根据最外层电子数之和推出Y的最外层电子数为4，可能是C、Si，结合化合物熔点非常高，推出Y是Si。A项中，硝酸铵是离子化合物，错误；B项中，二氧化硅能溶于氢氟酸，错误；C项中，、Na2O2、NaN3都含有离子键、共价键，错误；D项中，氨气比硅烷稳定，正确。15．B解析：根据X＋和Z3＋的核外电子相差8，结合化合价与族数的关系，在短周期范围内X是Li。Y是F，Z是Al。A项中，Al、Li为固体，F2沸点最小，错误；C项中，离子半径：F—>Al3＋>Li＋，错误；Li、F、Al最外层电子数分别为1、7、3，之和为11，D错误。16．D解析：根据b和c(Z2Y)均为10电子分子和原子半径大小确定，Z是H，X是N，Y是O，则a是NO，b是NH3，c是H2O。A项中，根据物质的状态，推出H2O大于NH3，错误；B项中，NH3通入到紫色石蕊试液中，溶液变蓝，错误；C项中，NO很容易被氧气氧化，不能使用排空气法收集，错误；D项中，氨气催化氧化得到NO和H2O，正确。17．答案：(1)Al(1分)第三周期第ⅦA族(1分)(2)O(1分)2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(或其他合理答案也可，2分)3＋＋－－(3)Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4或AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3(或其他合理答