四川省南充高中10-11学年高一化学下学期期中考试 理 （无答案）.rar

-5-用心爱心专心南充高中2010－2011学年度下期期中考试高2010级化学试题（理科）第Ⅰ卷（选择题，共48分）注意事项：①本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。②第Ⅰ卷选择题答案填涂在机读卡上，务必将自己的姓名、考号、考试科目填涂写在答题卡相应位置上。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列描述没有错误的是A．选择合适的催化剂，可以使水在较高温度下分解，产生氢气，并释放出热量B．能源、材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱C．为了保护环境，废旧电池必须回收，并深埋D．燃料电池是通过可燃物在氧气中燃烧，把部分化学能转化为电能的一种装置2．2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于和的说法正确的是A．和的质子数相同，互称为同位素B．和的中子数相同，互称为同位素C．和的核外电子数相同，是同一种核素D．和的质量数不同，不能互称为同位素3．下列分子中所有原子不都满足最外层为8个电子结构的是A．PCl3B．SiCl4C．CS2D．BF34．下列含有非极性键的共价化合物是A．HClB．Na2O2C．H2O2D．H25．A、B是两种同主族元素的原子，当它们都获得2个电子形成稳定结构的阴离子时，A放出的能量大于B，由此可知A．氢化物稳定性：H2A＞H2BB．还原性：A2－＞B2－C．原子半径：A＞BD．非金属性：A＜B6．下列能证明A的金属性一定比B的金属性强的事实是A．相同物质的量的A、B单质分别与足量的盐酸反应，A产生的氢气比B多B．在常温下，A可以与水反应产生氢气，B不能与水反应产生氢气C．A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱D．A、B做电极材料，与某电解质溶液形成原电池时，A为负极，B为正极7．根据元素周期表和元素周期律的有关知识，下列叙述正确的是A.碱金属从锂到铯与水反应的剧烈程度逐渐减弱B.卤族元素的单质与氢气反应都需要加热或光照条件C.碱金属的活泼性(从锂到铯)依次增强，卤族元素单质(从F2到I2)的活泼性却相反D.VIA元素的非金属性比VIIA弱8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6。下列说法不正确的是A．Y、Z两元素的离子的还原性强弱为：Y＜ZB．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜YC．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物D．相同条件下，Y、Z两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：Y＞ZCABD9．右下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．C的氢化物的水溶液显酸性B．简单离子半径：B＞DC．B单质在足量A单质中燃烧可生产BA3D．B的最高价含氧酸的化学式为：HBO410．在一定条件下，ROeq\o\al(－,3)与R－可发生反应：ROeq\o\al(－,3)＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．ROeq\o\al(－,3)中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molROeq\o\al(－,3)参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol11．一定温度下，在恒容的密闭容器中发生反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当满足下列条件时，不能表明该反应已达到化学平衡状态的是A．v正(B)＝2v逆(C)B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的压强不再变化D．B的物质的量浓度不再变化///////////////////////////////////////////////////////////线封密南高__________级________班姓名________________学号_____________考号→12．对于放热反应：H2＋Cl22HCl，下列说法不正确的是A．1molH2的能量高于2molH具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量C．断开1molH—H键和断开1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成2molH—Cl键所放出的总能量D．该反应中，化学能部分转变为热能13．将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中，发生原电池反应（反应前后溶液体积不变），在反应过程中，下列叙述错误的是A．电子由锌片经导线流向铜片B．铜片作正极，锌片作负极C．溶液中SO42－的物质的量浓度保持不变D．溶液中Cu2+移向负极14．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时,按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是①500℃,10molSO2和5molO2反应②500℃,用V2O