学案-山东-2015_山东省惠东县白花镇第一中学九年级化学上册 4.doc

1离子一、学习目标：1．初步了解原子核外电子是分层排布的2．了解离子的形成过程3．知道离子是构成物质的一种粒子二、学法指导阅读、比较本课题中的图形、文字三、自主学习过程导学（学习时间：2课时，每课学时45分钟）第一课时：学习内容：标题“一、核外电子的排布”小小启示：离子是一种带电的原子，离子也是构成物质的一种粒子。那么，离子是怎样形成的？又是怎样构成物质的？带着这个疑问请你先阅读课本P78-79第一段文字，填写好下列内容：1．在【图4-9】中，用不同颜色表示原子核外电子不同的，称作层。人们把这种电子分区域运动的现象，叫做排布。2．离核最近的电子层叫层，依次往外叫层，……，离核最远的叫，这层电子数最多不超过个（只有1层的不超过个）。3．原子的结构可以用图简明、方便地表示出来。在【表4-4】的各“原子结构示意图”中：用圆圈表示，圆圈及里面的正数表示；弧线表示；弧线上的数字表示。仿照示例，尝试画出原子序数为12的镁、16的硫原子结构示意图：4．阅读完Ｐ78最后一段话及元素周期表中1-18号元素后填写：元素最外层电子数元素化学性质稀有气体元素个（Ｈe为2）比较稳定金属元素少于个在化学反应中易电子，形成相对稳定结构。非金属元素多于个在化学反应中易电子，形成相对稳定结构。小结：元素的种类是由原子的决定的。元素的化学性质是由原子核外决定的。相对稳定结构是指。小组或同桌交流一下，看谁的答案更准确些。温馨提示：本课新知识学习你已完成，尝试做好如下巩固练习或作业：1．课本Ｐ80“习题1.⑴-⑶”。2．达标检测题1、2。第二课时：学习内容：标题“二、离子的形成”这课学习请你边阅读Ｐ79上标题下面的内容，边填写好下列内容：1．在【图4-10】“钠与氯气反应形成氯化钠”中，每个钠原子要形成结构，会（得到或失去）最外层的1个电子，这样就形成带上（正电或负电）的钠原子，称为钠离子，用符号表示为。每个氯原子要形成结构，会（得到或失去）1个电子后形成带（正电或负电）电的氯原子，称作，用符号表示为。Na+和Cl—通过作用而结合成电的氯化钠。这表明：氯化钠是由和构成的化合物。2.需记住的化学用语：⑴叫离子；带正电荷的原子叫离子；带负电荷的原子叫离子。⑵请你阅读Ｐ80“注释”①②，然后填写：常见的原子集团有：；符号Mg2+右上角的“2+”表示：。仿照示例，尝试写出符号：2个镁离子；带3个单位正电荷的铝离子。比较：氧原子；铁元素；2个带2个单位正电荷的亚铁离子。3．通过学习知道，构成物质的粒子有、和三种。例如：金刚石、等由原子结合而成；氢气、等由分子聚集而成；氯化钠、等由离子结合而成。小组或同桌交流一下，看谁的答案更准确些。温馨提示：本课新知识学习你已完成，尝试做好如下巩固练习或作业：1．课本Ｐ80“习题1⑷、2.”。2．达标检测题4、5、6。四、达标检测1．某元素的原子结构示意图为，请回答：⑴该元素的最外层电子数是；⑵表示的含义是；⑶该元素原子核外有个电子层；⑷该元素在化学反应中易（得或失）电子。2．已知溴的元素符号为Ｂr，其原子结构示意图为。则⑴Ｘ的值是。⑵溴元素的化学性质，与下列哪种粒子最相似。3．原子结构中与元素化学性质关系最密切的是（）Ａ、电子层Ｂ、质子数Ｃ、最外层电子数Ｄ、中子数4．Cl和Cl--具有相同的（）Ａ、核电荷数Ｂ、核外电子数Ｃ、电性Ｄ、化学性质5．某粒子最外层达到了8个电子，该微粒是（）Ａ、阴离子Ｂ、阳离子Ｃ、稀有气体Ｄ、无法确定6．镁原子失去了最外层的2个电子后，发生变化的是（）Ａ、质子数Ｂ、元素种类Ｃ、相对原子质量Ｄ、核外电子排布五、能力提升1．关于离子的说法，正确的是（）Ａ、离子都是带电的原子Ｂ、离子是构成物质的最小粒子Ｃ、在化学变化中，离子不能再分Ｄ、有些物质由原子直接构成，有些物质则由离子直接构成2．下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（）Ａ、在化学变化中，分子能再分，原子不能再分Ｂ、分子、原子、离子都能构成物质Ｃ、原子都是由质子、中子、电子构成的Ｄ、分子、原子都能保持所构成物质的化学性质3．某粒子结构示意为，该粒子的核电荷数为，质子数为，电子数为，第一层电子数为，最外层电子数为，与该粒子的化学性质关系密切的是。当为金属元素时，Ｎ的数值；当为非金属元素时，；当为稀有气体元素时，Ｎ的数值为；当Ｍ＝时，表示原子结构；当Ｍ时，表示阳离子结构；当Ｍ时，表示阴离子结构。