高考电化学复习省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件.pptx

《考纲》要求：5)了解能源是人类生存和社会发展主要基础。了解化学在处理能源危机中主要作用。6）了解原电池和电解池工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源种类及其工作原理。7）了解金属发生电化学腐蚀原因，金属腐蚀危害，预防金属腐蚀办法。1、概念：原电池是______________________装置。原电池反应本质是____________________反应。CuSO4溶液盐桥3、原电池形成条件：两极一液一连线4、原电池正负极判断方法造成主要原因：因为在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐步隔开，这么就增加了电池内阻，使电流不能通畅。这种作用称为极化作用。三、化学电源知识点1：化学电池锂电池练：写出锌锰干电池电极反应和总化学反应方程式。负极————————————————正极————————————————总反应———————————————通常我们能够经过干电池外观上哪些改变判断它已经不能正常供电了？_____________________________我们在使用干电池过程中并没有发觉有气体产生，请推测可能是干电池中什么成份起了作用？负极（锌筒）：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正极（石墨）：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH–总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)22、迷你型电池电池－铅蓄电池2PbSO4(s)+2H2O(l)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)3)铅蓄电池优缺点简析2、银锌蓄电池3、镉镍电池镍—镉可充电电池可发生以下反应：大有发展前景燃料电池燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料与氧气或空气进行电化学反应时释放出来化学能直接转化成电能一类原电池。当前燃料电池能量转化率可达近80%，约为火力发电2倍。这是因为火力发电中放出废热太多。燃料电池噪声及硫氧化物、氮氧化物等废气污染都靠近零；燃料电池创造于19世纪30年代末，经重复试验、改进，到20世纪60年代才开始进入实用阶段。第一代燃料电池大致情况以下：镍氢（MH-Ni)电池碱性氢氧燃料电池工作原理固体氢氧燃料电池它是以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气。电极反应为：负极：正极：电池总反应：C2H6燃料电池、电解质为KOH溶液负极：正极：电池总反应：CH3OH燃料电池、电解质为KOH溶液负极：正极：电池总反应：C4H10、空气燃料电池、电解质为熔融K2CO3,用稀土金属材料作电极（含有催化作用）负极：正极：电池总反应：铝——空气燃料电池（海水）：负极：正极：电池总反应：1.利用原电池原理设计新型化学电池；(1)比较金属活动性强弱。(2)比较反应速率(3)比较金属腐蚀快慢例4：(4)判断溶液pH值改变(5)原电池原理综合应用（广东）9．科学家近年来研制出一个新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质燃料电池发电。电池负极反应为：A.H2＋2OH－＝2H2O＋2e－B.O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC.H2＝2H＋＋2e－D.O2＋2H2O＋4e－＝4OH－7、在理论上不能用于设计原电池化学反应是（）A．HCl（aq）+NaOH（aq）＝NaCl(aq)+H2O（l）△H<0B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)＝4Fe(OH)3（s）△H<0C．3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)△H<0D．2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)△H<0（广东）20．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程以下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确是A.可用铁作阳极材料B.电解过程中阳极附近溶液pH升高C.阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2D.1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中经过了1mol电子。8、一个新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2—。以下对该燃料电池说法正确是A．电池总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OB．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极C．通入空气一极是正极，电极反应为：O2+4e—==2O2—D．通入丁烷—极是正极，电极反应为：C4H10+26e—+13O2—==4CO2+5H2OCuCl2溶液2.离子放电次序（要记住）3.电解规律实例电解规律（惰性电极）小结电解类型只放氢pH升；电解原理应用08广东22（4）黄铜矿熔炼后得到粗铜含少许Fe、Ag、Au等金属杂质，