高考化学复习《硫酸》省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件.pptx

硫酸考纲要求1.了解硫酸物理性质2.掌握硫酸化学性质3.掌握浓硫酸三大特征一、硫酸物理性质浓硫酸稀释：稀硫酸①使酸碱指示剂变色：能使紫色石蕊试液变色。②与活泼金属反应：Zn+H＋—③与碱性氧化物反应：CuO+H＋—④与碱反应：NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Ba(OH)2+H2SO4—⑤与一些盐反应：Na2CO3+H2SO4—BaCl2+H2SO4—浓硫酸1、吸水性：例2取四张湿润蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按次序分别滴加69%硝酸、98.3%硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最终展现颜色是（）A.白、红、白、蓝B.白、黑、白、蓝C.白、白、白、红D.红、黑、红、蓝2、脱水性：2.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先，再，最终再涂上溶液。3、强氧化性：例50mL18mol／L硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸物质量是（）A.等于0.9molB.大于0.45mol，小于0.9molC.等于0.45molD.小于0.45mol4.甲、乙、丙三位同学各设计一个方案制备CuSO4，甲用铜片和浓硫酸共热:Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O;乙设计思绪是,2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;丙依据电化学原理设计一个电解装置:Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑。试比较三个方案中哪个方案最正确，并说出理由。⑶与非金属单质反应：6.说出在以下试验或事实中硫酸所表现主要性质：⑴用铁制容器盛装浓硫酸但阀门处先腐蚀⑵试验室用稀硫酸与锌反应制取H2⑶棉布滴上浓硫酸后出现破洞⑷浓硫酸使胆矾晶体变成白色⑸乙酸、乙醇与浓硫酸混合制乙酸乙酯⑹试验室用浓硫酸与氯化钠反应制取HCl气体⑺浓硫酸不能干燥硫化氢气体⑻蔗糖中加入少许蒸馏水后再加入浓硫酸依据硫酸性质列举出判别浓硫酸和稀硫酸方法。四､SO2-4检验1.干扰SO2-4检验离子(1)Ag+能与SO2-4反应生成微溶于水白色沉淀Ag2SO4;Ag+还能与Cl-反应生成难溶于水白色沉淀AgCl｡(2)SO2-3､CO2-3､PO3-4等能与Ba2+反应生成难溶于水白色沉淀,但这些白色沉淀能溶于强酸中｡2.检验步骤法一：先酸化,再加检验试剂(1)在待测溶液中加入稀盐酸,排除Ag+、SO2-3、CO2-3、PO3-4等离子干扰｡注意普通不用稀HNO3,因为稀HNO3能将SO2-3氧化成SO2-4而被漏检｡(2)在排除干扰后溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀一定是BaSO4,则此溶液中一定含有SO2-4｡五､常见几个硫酸盐